碘化钾滴定氯化铁选择指示剂

指示剂的选择应遵循以下两条原则：1、选择的指示剂变色应该明显,因此紫色石蕊不经常使用.（石蕊在酸碱的浓度较低时,颜色和紫色差不多）2、指示剂的变色PH和你需要的PH应差不多.举例用强酸滴定碳酸钠时,如

选择指示剂目前尚无统一的标准,一般原则为:指示剂变色范围应全部或一部分落在滴定突跃范围内即可作该滴定的指示剂.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.配制指示剂的水应为3级水以上.1、指示剂本身

这与它的变色范围有关.强酸滴定弱碱,选择甲基橙作指示剂因为强酸与弱碱反映呈酸性,甲基橙的变色范围为3.1至4.4而酚酞为8.2至10.0强碱滴定弱酸,选择酚酞指示剂也是这个道理

是根据所需要的PH值的确定的,其值在所选择的指示剂的突越范围内.这样溶液才能够有颜色的变化,才能够判断终点

酸碱滴定中指示剂的选择这个问题足够写好几万字的……最好还是买本分析化学来看基本思路如下选择不同的指示剂是为了减少误差,而误差的来源是由于滴定终点的与指示剂变色范围的不同,所以就要根据酸碱滴定终点的pH

用硫代硫酸钠滴定重铬酸钾溶液?没听说过啊!一般都是用重铬酸钾与KI反应生成碘,再用硫代硫酸钠溶液滴定.如果楼主的试验终点由砖红色到蓝色的话,应该可能是用重铬酸钾滴定硫代硫酸钠溶液生成铬酸盐.当重铬酸钾

这个与指示剂的显色范围有关酚酞是ph>8强碱滴定弱酸时比如NaOH滴定HAc形成的NaAc水解后是弱碱性所以选酚酞强碱强酸相互滴定时甲基橙为PH

Fe3+强氧化性I-强还原性强氧化遇到强还原自然会反映

酚酞试液,滴定终点时,溶液颜色由红色变为无色.

有.如果可能选择“终点时,指示剂颜色变深”的指示剂.比如NaOH滴定HCl,选择酚酞,而不选择甲基橙.因为酚酞终点颜色变化是无色→红色.变化明显.HCl滴定NaOH,选择甲基橙,而不是酚酞.如果选择酚

指示剂的变色范围全部或部分在滴定突跃范围之内；若有多种选择时,应选择：终点颜色由不敏锐变为敏锐.强酸滴强碱：用甲基橙,终点颜色由黄色变为橙色强碱滴强酸：用酚酞,终点颜色由无色变为粉色

一般不采用石蕊,因为石蕊变色范围广,从酸性到碱性,而且变色不明显.强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞,因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐,水解显碱性）,酚酞在

强酸加弱碱比如盐酸和氨水,终点是酸性,用甲基橙,大概在4.5左右；强碱加弱酸比如烧碱和醋酸,终点是碱性,用酚酞,大概在8左右.

这一类的滴定的计量点是HCl全反应（误差≤0.1%),而NH4Cl不反应.由于NaOH与HCl反应产物是NaCl和H2O,溶液中的pH由0.1/2mol/L的NH4Cl控制.pKb=4.75,pKa=

在酸碱中和滴定中,一般的规则是：让所滴加的物质过量,根据所滴加的物质选择滴定的指示剂,比如说：用盐酸滴定氢氧化钠溶液,可以选用甲基橙,而用氢氧化钠滴定盐酸最好选用酚酞.当然,对于强酸与强碱的相互滴定,

酸碱滴定：强滴弱最后生成的盐为强碱弱酸盐,因此溶液偏碱性,所以用碱中变色的指示剂,酚酞就成为理想的选择.

根据被滴定物的酸碱性选择滴定剂；根据计量点pH选择相对应的指示剂.

黄色少被白色掩盖了在上层溶液中见到黄色即可再问：弱光线下可见吗？再答：难见需要对比（与AgCl对比）才能见

标定I2溶液可用基准试剂As2O3.将As2O3溶于NaOH溶液,使之生成亚砷酸钠,再用I2溶液滴定AsO33-.但As2O3属于剧毒物质,所以一般用硫代硫酸钠标液对标.用淀粉碘化钾作指示剂.反应为2

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.常见酸碱指示剂的变色范围：　　指示剂颜色变化变色范