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0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl(含有0.Imol/LNH4Cl）,如何选择指示剂

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 18:52:20
0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl(含有0.Imol/LNH4Cl）,如何选择指示剂
问题属于分析化学中酸碱滴定中的滴定混合物的指示剂的选择问题
这一类的滴定的计量点是HCl全反应（误差≤0.1%),而NH4Cl不反应.由于NaOH与HCl反应产物是NaCl和H2O,溶液中的pH由0.1/2mol/L的NH4Cl控制.pKb=4.75,pKa=9.25
由此：pH=1/2(PKa+p0.05)=5.27
也就是说,选择的指示剂变色点不可小于pH=5.27.所以只能选择酚酞作指示剂（变色点为pH8.1,在滴定突跃之内,又大于pH5.27)
再问： 当超过化学计量点后百分之0.1,此时体系的PH值如何计算？此时体系是NH3-NH4Cl（弱碱和弱酸盐）的混合溶液么？
再答： 当NaOH与HCl反应超过化学计量点后百分之0.1时，相当于[NH3]=0.1%×0.05，构成缓冲溶液。 pH＝pKa-p999-p1=9.25-3.0=6.25。 纠正一点，第一次回答问题中把问题答拧了。即当用氢氧化钠滴定混合溶液时。pH是有小到大变化，当到达5,27时，到达理论终点，在到达6.25时，过量0.1%。所以最好在终点附近变色。显然应选择择甲基红指示剂（4.4-6.2）。
0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl(含有0.Imol/LNH4Cl）,如何选择指示剂 计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好? 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl和NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是 关于滴定突越用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______ 用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph 用0.1000mol/LNAOH滴定20.00ml 0.1mol/L HCL,以酚酞为指示剂（pHep=9.00）计算滴 0.1mol/LHCL与0.1mol/LNaOH混合,求混合后ph值 配制0.1mol/lNaOH溶液500mol,需称取多少克的NaOH?如何配制 配制0.1mol/LHcl溶液500ml 1、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc时,突跃范围在____性范围,应选_________做指示剂,颜色 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c（Na+）>c(c 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中