作业帮硫酸锌和硫化钠反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 11:36:06
硫酸锌和氢氧化钠反应的化学方程式：1、ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO42、Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
在硫酸锌及硫酸铜都过量的情况下,依次反应为镁、铝、锌、铁、锡、铅,铜不参与反应,而锌、铁、锡、铅是只与硫酸铜反应的.如果说在接上6V直流后是无法测出反应中电流流通的,毕竟电子转移的多少与其物质的量是有
由无色溶液（Na2S)到黄色溶液（Na2S2),再到红色溶液(Na2Sxx>2),最后到黄色沉淀（S）.注：S会溶于Na2S中形成Na2Sx（多硫化钠）,且随x值的增大颜色加深.
应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3++S2-=======S(沉淀)+2Fe2+但是也会有Fe2S3沉淀的存在.一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2
硫酸锌是盐,通常可以和碱,盐反应和碱反应ZnSO4+2NaOH==Na2SO4+Zn(OH)2沉淀和盐反应ZnSO4+BaCl2==ZnCl2+BaSO4沉淀
Na2S+2H2SO4(浓）==S+2H2O+SO2+Na2SO4再问：二氧化氮怎样氧化碘离子
碘化钠和硫,应该是
氨水足量：6NH3+ZnSO4=[Zn(NH3)6]SO4硫酸锌足量：2NH3+ZnSO4+2H2O=Zn(OH)2沉淀+(NH4)2SO4
5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3
是不会产生气体的.因为硫酸锌和硼酸之间不反应,酸与盐之间的反应要符合“强酸制弱酸的原则”.假如硫酸锌会和硼酸反应,反应的原则为：硼酸制硫酸,这违背了强酸制弱酸的原则（硼酸为弱酸,硫酸为强酸）.还要注意
生成氢氧化锌沉淀和硫酸钡沉淀ZnSO4+Ba(OH)2==Zn(OH)2↓+BaSO4↓
二氧化硫过量,生成的盐为酸式盐亚硫酸氢钠：5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3不过量：SO2+Na2S+H2O==H2S+Na2SO3
不会.Zn比Ag要活泼,不会发生置换反应
发生双水解反应：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl
1,首先请问亚铁离子和硫离子会双水解吗===>不会!Cu2++S2-==CuS2,硫酸根和硫离子发生氧化还原反应吗===>除非浓硫酸!2H2SO4+S2-==S+SO2+SO42-+2H2O
ZnSO4+Na2S====ZnS沉淀+Na2SO4
往硫化钠溶液中通入足量的二氧化硫气体,要求推写出反应的化学方程式.\x0d分析：二氧化硫对应的酸是亚硫酸,硫化钠是氢硫酸的盐.亚硫酸的酸性强于氢硫酸,由“强变弱”的反应原理,二氧化硫通入硫化钠溶液中,
4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水条件）Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强,由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐.Na2O2+Na2S+2
双水解反应ZnSO4+2NH4HCO3---->Zn(OH)2+(NH4)2SO4+2CO2再问：试卷上说是生成碱式碳酸锌，别的生成物没给再答：那就是硫酸铵呀再问：碱式碳酸锌怎么解释呢?再答：说明Zn
不能,因为硫酸是强酸,在溶液中不呈弱酸性,所以无法反应.