硫酸和磷酸混合中和滴定

要酸性环境,高锰酸钾加硫酸的氢离子有高锰酸生成,氧化性增强;加入MnSO4作为催化剂,可以增大反应初期的速率.

6种.两种能够酸的正盐和两种酸式盐.

我说思路吧第一题用氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量即可轻易求得,2mol/L第二题已知硫酸钡质量为11.65克,可求得硫酸的质量,进而求出硫酸的物质的量,再结合第一题求出的氢离子浓度,即可求出硝酸

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

一个磷酸钙与四个磷酸反应生成磷酸二氢钙一个磷酸钙生成两个磷酸那么反应①需要两个磷酸钙,反应二需要一个磷酸钙那么abm1:acm2=2:1那么m1:m2=2c:

取3体积的浓硫酸、3体积的浓磷酸、4体积的水.混合在一起,搅拌均匀,就行了3+3+4是体积比,还有3：3：4也是一样的意思

磷酸和硫酸混合在一起会有很大的反应.而且会变色.磷酸和硫酸都是白色流动液体.他们如果混合在一起会有巨大的高温反应.只要他们混合在一起,原来都是0度的马上就升温变成60度以上.象煮粥一样.然后会变成草绿

计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半

要回答这个问题需要知道一些必要的数据,如溶液中铁离子的浓度、酸的浓度.其实两种情况都有可能.要生成氢氧化铁沉淀,只要铁离子浓度和氢氧根离子浓度立方的乘积大于1.1×10的-36次方即可,假设原铁离子浓

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

因为磷酸盐比磷酸更容易电离出磷酸根离子的原因再问：我说的是硫酸根不是磷酸根再答：硫酸也变成了硫酸盐、电离程度增加硫酸根增加

我们配制标准溶液时,是称取氢氧化钠的质量,若氢氧化钠中混有碳酸钠,中和1mol盐酸需要氢氧化钠40g；需要碳酸钠53g.当盐酸的量一定时,如果氢氧化钠中混有碳酸钠,则耗标准溶液的体积增加,所以会使测定

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

磷酸中加入氢氧化同抑制了磷酸的腐蚀性,磷酸之所以有腐蚀性是因为能够电离出氢离子,而硫酸铜放入水中则发生水解作用生成氢离子,氢离子的生成抑制了磷酸的水解,减少了氢离子,所以腐蚀性减弱,上面的两个人回答的

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20滴为1ml:V=1/20ml=0.05ml=0.00005l甲多了一滴:n(H+)=[H2SO4]*2*V=0.01*2*0.00005=10^(-6)molc(H+)=[H+]=10^(-6)m

V=100ml=0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000=1*10^(-6)mol[H+]=n(H+)/V=1*10^(-6)/0.1=1*10^(-