作业帮硝酸根被氧化生成二氧化氮方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 19:46:16
准确的说,氧化性排序如下：浓HNO3＞NO2＞稀HNO3NO2与H2O反应后的溶液显然是稀HNO3
336mlN2O4=672mlNO2所以NO2共0.23mol又因HNO3转化为NO2降一价且金属要升2价所以金属共0.115mol每摩金属生成沉淀要结合2摩OH-所以OH-共0.23mol重3.91
2NO2==可逆==N2O4加热向左进行,是放热反应
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
以硝酸与金属的反应为例：稀硝酸与金属氧化,生成无色的一氧化氮,一氧化氮与空气中的氧反应,生成红棕色的二氧化氮.浓硝酸与金属氧化,直接生成红棕色的二氧化氮.极稀硝酸与金属氧化,只会生成氢气.
水3NO2+H2O====2HNO3+NO
浓硝酸和铜等金属都可以
MnO与HNO3反应没有理由生成二氧化氮,只会生成盐和水：MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2O再问：题目中说在此反应的右边一个装置之中，（通有空气）有红棕色气体产生再答：纯粹是出题人的臆想！没
你的提问问的不是很清楚我是这么理解的浓硝酸和金属或者非金属反应,生成NO2如Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀硝酸和金属或者非金属
可以稀硝酸一般是氧化到NO浓硝酸一般是氧化到NO2Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O
Fe3O46HNO3=Fe（NO3）33NO2↑3H2O
是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原（不是HNO3氧化NO,该反应很难发生）化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化
要看题目的.一般来说少量物质的话,是这样没错.但如果过量,则与浓硝酸反应时要考虑浓硝酸变稀的情况,即会有NO生成.
一氧化二氮和水生成硝酸和氮气；二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮；方程式如下：5N2O+H2O=2HNO3+4N2↑3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
因为二价铁离子的还原性不够强,只能把正五价的氮还原成二氧化氮.
他们不反应.二氧化氮中氮化合价为+4浓硝酸的氮化合价为+5这两种氮不存在中间价态,因此不会反应.
说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.再问：自身被还原的程度高吗？不是再答：或者你可以用极限法思考这个问题。你把一滴浓硝酸滴进一桶水里，他就变成了稀硝酸，那他的氧化型肯定没有以前强啊。。总之浓硝酸的氧化性强于
3Se+8HNO3==3Se(NO3)2+2NO+4H2O再问：浓硝酸的还原产物是一氧化氮和二氧化氮再答：错了再问：那浓硝酸的还原产物应是二氧化氮再答：2Se+6HNO3==NO+NO2+2Se(NO
2N2O5=2NO2+O2❤您的问题已经被解答~(>^ω^