相对分子质量与密度-搜答案-智慧作业帮

空气密度为1.293g/L相对分子质量为29

密度=质量/体积再问：原子体积不同对不对？例如：H2016+2/3=18/3我对体积很怀疑，解释。再答：没有这种计算方法

可以这样理解.但是对液体不可以.比如,乙醇分子量46,水分子量18,但是密度水大于乙醇

不是的,像氡这个惰性气体它相对分子质量很大,但它是气体密度不大

相对分子质量是微观上的,密度是宏观上的,这两者确实没有关系,毕竟还有分子间的空隙这一因素.

可以用m=nM（M为相对分子质量）,不行!这说不准,即使在物质量相同的情况下还得考虑价键问题,是液体分子,固体还是气体.是原子晶体,分子晶体等

由方程式知,2摩尔的X生成1摩尔的A,2摩尔的B,4摩尔的C,所以2摩尔的X共生成7摩尔的混合气体又因为,混合气体对H2的相对密度为11.43,知道混合气体的平均摩尔质量为11.43*2=22.86,

因为依据科学研究,同体积的各种气体里含的分子个数相同,则那些相对分子质量大的在等体积中所含的质量多,也就是密度大.也由于这个原因,他们会从空气中沉下去.

p=m/v还要看状态的嘛.固态和液态的分子间距相似,气态的分子间距就比固态的大的远了.密度和很多变量有关的,气态情况下就有温度、压强的等对于气体来说可以认为是这样,但是有一个前提条件,就是必须在相同的

看该气体的相对分子质量是否大于29(空气的平均相对分子质量)...大于就比空气"重"...小于就比空气"轻"..

密度我用符合x代替,其它符合为国际标量.公式1.PV=nRT,2.n=m／M,3.x=m／V,2.3公式代入1,可得PM=xRT,P.R.T为定量,如压强相同（一般题目应该已默认）,…所以M与X正比,

ρ=m/v=nM/v=c（浓度）M.由此可以看出,无论是液体还是气体,同浓度下,密度越大对分子质量也越大,固体,就跟简单了,同体积下,密度越大对分子质量也越大.

相对分子质量又叫摩尔质量相对原子质量一般针对元素周期表中的元素中的同位素如H有三种同位素氕氘氚相对原子质量各不同分别是123比如H2O,是分子,那么他的相对分子质量就是O16+H1+H1=18而O是一

熵值可以看作是体系微观状态数的函数.相对分子量越大,可能的微观状态数也越大.比如核外电子的可能排布,核内粒子的自旋状态等.原子核也有自旋啊.自旋只是一种量子现象,并没有现实状态和它对应.比如F的自旋量

1、1mol物质的质量是不变的,你那个是求解公式,密度和体积的成绩就是质量.是可以通过密度求质量,而不是说质量和你读有关,而且这个密度也就只有一个不会变的.2、体积一定,分子数一定,那么密度就不应该有

摩尔定律1.相同条件下,相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体.②相同条件下,相同物质的量的气体体积近似相等,而固体、液体却不相等.2.决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒

这个一般是不可以的,因为单位体积的气体含有的物质的量n是相等的,由p=nM/V（p为气体密度,M为物质的量,等于相对分子质量）可知,气体的密度与相对分子量成正比,所以气体可以比出来.但固体一般不满足这

计算气体的相对分子质量之后和空气的平均相对分子质量29进行比较,要是大于29说明密度大于空气,小于29说明密度小于空气.

设为气体(否则没法算),密度为dg/L(=m/V)PV=mRT/M(m:质量;M:相对分子质量)M=mRT/(PV)=(m/V)*(RT/P)=dRT/P注意单位

一般,在相同条件下,相对分子质量越大,密度越大