相同条件下怎样对比哪个反应放出的热量多?

反应放热要比较键能而键能又由键长决定键长又由成键原子半径决定故关键看Cl,Br,I,S的原子半径Cl的原子半径最小所以当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是Cl2选A再问：这个我想到了，但是假设1m

破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，F2、CI2、Br2、I2，单质分子中键能依次减小，故生成的氢化物稳定性依次减弱，所以与同量的氢气反应时

设,质量为m的碳酸钠（106）和碳酸氢钠（84）充分反应则,有碳酸钠m/106摩尔,产生二氧化碳m/106摩尔;有碳酸氢钠m/84摩尔,产生二氧化碳m/84摩尔所以,碳酸氢钠产生的二氧化碳多

这和元素的非金属性有关,同主族元素氧和硫,氧的非金属性大于硫,所以与氢气化合生成氢化物放出的热量更多,形成的化合物更稳定.再问：同等条件下，为什么元素非金属性越强，与氢气化合生成氢化物放出的热量越多？

原题可看作卤素和氢气作用化合成卤化氢的能量变化,由于它们和氢的反应均符合下列通式：X2+H2=2HX,即当消耗等量氢气时放出的热量仅取决于各自的焓变,故由高到低顺序依次为：氯化氢>溴化氢>碘化氢,即氯

第一题你可以反应条件相同.理解那么CL2和H2是在见光条件下就已经剧烈反应,并且Br2I2相对分子质量大于Cl2,等物质量反应时消耗氢气少.至于S,由于反应条件相对苛刻.要加热等反应就消耗了大量热量所

稳定性：Cl2>Br2>I2所以生成HCl放出的热量最大,生成HI放出的热量最小.生成物越稳定,则反应放热越多.

答案是错误的.此题应选A.这几种物质都是生成相应的氢化物,该物质越活泼,其具有的能量越高,就越容易反应,放出的热量就越多.Cl、Br、I都同一个主族的元素,其单质的活泼性：Cl2>Br2>I2,而S和

非金属性越强,放热越多,选A

消耗等量的H2,则发生反应的Cl2,Br2,I2,S的量的比为1：1：1：1,放出的热量来自于化学键断裂时消耗的裂解能和新的化学键生成的时候释放的生成能之差.化学键生成能跟新生成物质的稳定性有关系.生

2：3这个很简单,足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液,看Al的质量即可,因为Al的质量比为2:3,所以体积比也是2：3.

哪种卤素单质与氢气反应更剧烈更易发生,放出的热量就越多,根据卤素单质与氢气反应的难以程度F2>Cl2>Br2>I2,则放出能量大小也为F2>Cl2>Br2>I2(前提等物质的量)

54g氧气通电,完全分解成6g氢气和48g氧气,根据2KClO3=2KCl+3O2氯酸钾的质量为112.5g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌的质量为195g

因为石墨比金刚石稳定,即石墨的能量比金刚石低,所以石墨燃烧放出的热量较少,金刚石燃烧放出的热量较多.再答：…谢谢

CO（g）+NO2（g）=(可逆符号)CO2（g）+NO（g）可逆反应分两步分析第一步看做先放0.5co、0.5no2进去第二步是待第一步的反应平衡后再加0.5no2进去根据勒夏特列原理反应物浓度大了

硫蒸汽多他们反映要放出的热量都是一样多但是硫反应时候化成蒸汽时候要吸热.就消耗掉了一部分热量

根据盖斯定律,反应的条件不会影响焓变的,所以说相同物质的量的氢气氯气在点燃和光照条件下反应放出的热量一样

HAC溶液和过量碳酸钠溶液反应放出的二氧化碳的体积多,因为PH相同、体积相同的HAC溶液和HCl溶液中HAC的物质的量多.再问：您能解释的详细一点吗再答：盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，只有少部分电

醋酸产生的CO2多于盐酸的.因为在体积和PH相同的情况下,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,与足量的Na2Co3溶液反应后,醋酸产生的二氧化碳多!

答案是醋酸多由于醋酸是弱酸,大量的醋酸未电离,在相等pH下,醋酸的浓度大于盐酸,与足量的Na2CO3反应醋酸生成CO2的体积就多不懂问吧再问：相同PH，相同体积，就说明氢离子的浓度相同，氢离子的浓度相