盐酸的ph值等于多少

C(OH-)=0.12mol/LC(H+）=0.1mol/L二者1：1混合物质的量浓度各位原来的一半中和后OH-过量0.01mol/L故PH=12再问：为什么要按1：1混合方程式不是2：1么再答：等体

一样大ph等于11,POH=3水电离H+=10^-3ph等于3的盐酸POH=3水电离OH-=10^-3

盐酸过量,混合后溶液中氢离子的量浓度为(0.100L*0.6mol/L-0.100L*0.4mol/L)/(0.100L+0.100L)=0.1mol/L当溶液中氢离子量浓度为0.1mol/L时,其P

设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39

不一定是100度,偏酸性的液体蒸馏嘛,这个问题缺少条件a~

PH值等于2的盐酸溶液,其酸的浓度=10^-2mol/LpH值等于10的氢氧化钠溶液,其碱的浓度=10^-4mol/L因为是一元酸、一元碱,所以混合后溶液中,c(H+)=(10^-2V-10^-4V)

强酸强堿的稀释规律是每稀释10倍,pH就增加(酸)或减小(堿)1.但酸和堿的稀释只能无限靠近7,不能越过7.你无法把酸变成堿性溶液,无论其有多麼稀.所以第一问,答案是①3,5②不等第二问,答案是8,不

一部分氢离子与氢氧根离子反应了生成水了

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

不知道你的问题是什么题目里的?氢氧化镁开始沉淀的pH值为8.1,至9.7左右完全沉淀,如果用盐酸将pH值控制在7左右,可以防止镁离子在一定条件下出现Mg(OH)2沉淀.

约等于7原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8)我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢离子浓度,所以约等于10^(-7)中性所

明显是那一行印错了,应该是0.95×10^-7,或者9.5×10^-8pH=-lg(10^-14/0.95×10^-7)=-lg(1.05×10^-7)=6.98

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

工业盐酸HCl含量一般大于30%,盐酸含量以30%计算,浓度为8.22mol/l,碱液浓度为0.1mol/l则需要9.73立方的盐酸

应该是等体积混合吧混合后PH=3.3,这是强酸和强酸等体积混合的近似计算,强酸与强酸等体积混合,混合后PH=原PH小的+0.3,(前提是两种酸PH相差大于等于2)

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0

仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0