盐酸滴定氨水过程中离子浓度大小关系总结

中性：c(H+)=c(OH-)电荷平衡：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)所以c(NH4+)=c(Cl-)所以c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)说我不对说明你基

氨水本身是弱电解质,相同氢氧根与氢离子浓度的环境下,铵根离子浓度大于氯离子浓度再问：c(NH4+)>c(OH-)>c(CL-)>c(H+)也符合铵根离子浓度大于氯离子浓度啊？再答：氢氧根离子和氢离子结

(1)混合后溶液的组成：NH3.H2O---NH4CIPH>7(2)氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度!(3)[NH4+]>[CI-]>[OH-]>[H+]

出现：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)氨水是碱性,完全反应得到NH4Cl,是酸性,所以必须经过中性溶液.再问：C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)有没有可能？再

这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合 望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项

不可能出现的情况是c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)因为溶液显电中性,故阴阳离子平衡,如果按照上面的大小关系,则阳离子大于阴离子,违背了溶液整体显电中性的原则.c(NH4+)>c(

C

剩余的溶液是：一水合氨氯化铵一水合氨的电离程度要大于NH4+的水解程度.NH4+水解,浓度减小,一水合氨电离.NH4+浓度增大.最终是增大.所以NH4+>Cl-

答案D因为滴定的实质是酸碱中和完全滴定终点的时候是按照化学方程式计量数计算的恰好反应完而不是看PH=7HCl+NH3=NH4Cl滴定终点本身的溶质理论计算本身是1：1反应得到NH4Cl实验本应该得到N

电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等体积混合,则生成NH4Cl的水溶液,是一种

分析：HCl与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过量的较多（即开始向酸液中滴加氨水）时,Cl

1.氨水是弱电解质溶液,导电性弱.2.滴加盐酸时,HCl..+..NH3..=..NH4Cl----生成强电解质NH4Cl,导电性增强.

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

设混合后溶液的体积为原来的2倍.混合后,先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol/L的混合溶液,再考虑氨水的电离与氯化铵的水解作用.因溶

由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-)根据电荷守恒,c(OH-)+c(Cl-)==c(H+)+c(NH4+)而正常情况下中性溶液中c(H+)在10^(-7)mol/L左右,远小于c(NH4+)所

您好,1的可能性是确实存在的,这时候氨水的物质的量是大量的,而盐酸只有少量,这样才能使溶液呈现碱性,这时候铵根大于氯离子,而氢氧根大于氢离子,1的情况是确实存在的,只是很少见,因为需要大量的氨水才可以

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该溶液中,阳离子有H+,NH4+,阴离子有OH-,Cl-,由电荷守衡：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-),由于PH=7,所以C(H+)=C(OH-)所以C(NH4+)=C(Cl-)

B正确,溶液中只有4中离子,氢离子、氢氧根、铵根、还有氯离子利用电荷守恒,溶液中阳离子的总浓度等于溶液中阴离子的总浓度c(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)如果ph=7那么氢离子等于氢

应该是nh4>cl->oh->h+再问：打错了，前面应该是2L0.1mol/L的稀氨水与1L0.1mol/L的稀盐酸混合再答：具体解释一下，根据你给的条件，溶液中的氨水和盐酸会发生反应，生成氯化铵和剩