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盐酸和氨水混合至中性,溶液中各离子浓度

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 18:07:08
盐酸和氨水混合至中性,溶液中各离子浓度
中性：
c(H+)=c(OH-)
电荷平衡：
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
所以c(NH4+)=c(Cl-)
所以
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
说我不对说明你基础不牢固,溶液中有氨水分子的存在.
盐酸和氨水混合至中性,溶液中各离子浓度 氨水与氯化铵的混合溶液中,氨根离子浓度=氯离子浓度,就能说明溶液呈中性 在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸,至溶液正好呈中性,溶液中离子浓度的大小关系为 将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子 盐类的水解有关类型怎样比较同一溶液中离子浓度?例：PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合后,溶液中各离子浓度的大小顺 常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排 等浓度的氯化铵和氨水溶液等体积混合在一起中各离子浓度的大小.为什么 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　） 将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ） 醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大小比较 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)