作业帮盐桥中的阴阳离子会进入到电解质溶液中吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 02:09:33
锌离子不能通过盐桥进入再到铜环,只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为导线中电子不能移动,只有移动的电荷),再由外电路形成闭合回路,从而形成原电池
原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.
阴离子移向正极阳离子移向负极
这句话是对的,但是有条件,那就是水溶液或熔融状态.有些电解质不溶于水,但是熔融太可以电离,因此可以产生阴阳离子.不是说不容于水就不是电解质不电离,比如硫酸钙,在水中几乎不溶,但是它是电解质可以电离出阴
盐桥中的物质一般是琼脂浸泡过KCl溶液的东西,含有K+与Cl-,在原电池的两个半电池中起到桥梁的作用,负极金属失电子形成阳离子进入溶液,阳离子数增加,所以盐桥中的阴离子移向负极,使整个溶液保持电中性,
盐桥中的离子浓度会变小的.但由于盐桥中离子浓度非常大（一般氯化钾盐桥是在饱和氯化钾溶液中浸泡达到吸附平衡的）,只要不是非常长时间的电流通过,变化的浓度可以忽略不计.问题补充：这话肯定错的!
能,电解时电解质溶液中当然有电流只不过是其是离子的移动形成的电流而不是电子的移动形成的.
原电池发生氧化反应的一极作负极,还原反应的一极做正极,因此电解质溶液中阳离子移向负极,阴离子移向正极.电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,电解质溶液中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.
解题思路：根据题意分析。解题过程：下列物质的稀溶液中，溶质的阴阳离子的个数之比是1:2的是（）ANa2HPO4BNaHSO4C(NH4)2SO4DK2S请问老师遇见此问题应如何思考呢，请老师以此题为例
首先得给你说下什么是盐桥,盐桥是琼脂和饱和氯化钾溶液；是用于原电池的材料,他是用来补充电荷的!相当于导线的作用!假如没有盐桥,就不能形成原电池或者电解池的闭合回路,无法形成原电池和电解池!所以说,这些
明矾即为十二水合硫酸铝钾,只要分别验证这三种离子即可:取少许明矾溶液加氯化钡溶液,出现白色沉淀,证明有硫酸根离子,继续滴加至沉淀完全,取滤液加入浓氢氧化钠溶液先生成沉淀后又溶解,证明有铝离子,最后可以
阴离子向阳极阳离子向阴极电流有阴阳离子的定向移动产生
解题思路：原电池，首先要知道相对活泼的金属做负极，失去电子，电子从连接的导线通过，金属阳离子进入溶液中，溶液中的阴离子会向负极移动，中和带正电荷的阳离子，使得溶液呈中性。电流方向和电子的相反，从相对不
电流是看形成原电池导体中电子的移动,与电解质中阴阳离子的流动没有关系.负极发生氧化反应,失去电子,电子通过导体流向正极,电流与电子流向的方向相反,所以电流只有一个反向,电解质无电子转移,与之无关.不过
这个要根据电流来算,测出电流值,用电流=Q/t,算出Q的值然后,根据电荷比就可以得出阴阳离子的值,注意：阴阳离子的电荷量之和应为零.再问：根据电荷比就可以得出阴阳离子的值能详细一点么？再答：Q/e就得
这是不对的比如氯化氢,它在水溶液中能电离出阴阳离子,但是熔融的氯化氢并不导电你只要记住,只要在当时的的情况下,不管是熔融还是溶液状态,只要存在大量阴阳离子,该溶液或者该熔融物质在这种情况下就是能导电的
阴阳离子带的电荷数一定相同阴阳离子个数不一定相同（不能绝对的说不同）
原电池发生反应的条件：1、两电极活泼性不同2、电解质溶液3、形成闭合回路4、自发的氧化还原反应
不能说检测盐类,是检测阴阳离子.重金属阳离子以及在废水中容易分解成毒性的阴离子.这个你可以去考水质检测员.生活废水PH、化学需氧量COD、悬浮
在原电池中,电解质的阳离子向负极移动,阴离子向正极移动盐桥一样,都是原电池,只不过离子是盐桥中的离子