甲烷碱性燃料电池的正负极反应式

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答

40％的KOH溶液做电解质溶液负极反应式:CH4+10OH--8e=CO32-+2H2O正级反应式是:O2+4e+2H2O=4OH-总反应式是:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20

CH4+2O2==CO2+2H2O总反应式跟甲烷燃烧的方程式一样的再问：总反应式不是加氢氧根的那个吗？这样写正负极加起来才对再答：对不起没考虑是碱性环境CH4+2O2+2KOH==3H2O+K2CO3

负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4

反应式为负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+2OH-=CO3²﹣+H2

首先,甲醇是做负极氧气是做正极其实在酸碱条件下只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4,在酸性条件下就是CO2在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子就变

氢氧燃料电池在碱性条件中和酸性条件下.1、电解质是碱溶液负极：H2-2e^-+2OH^-=2H2O；因为氢元素的化合价反应前为0价,反应后为+1价,一个氢原子失去一个电子,1个氢分子失去2个电子,正极

甲烷燃料电池负极分布反应碱性环境正极：负极：CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O分解步骤：CH4+2H2O-8e—=CO2+8H+CO2+2OH—=CO32—+H2O8H++8OH—=8H

不管怎样甲烷进的是负极只有甲烷可以失电子

都可以发生,一般碱性转化效率高,因为生成CO2被吸收.再问：那反应式怎么写？再答：2C2H6+7O2+8OH----->4CO32-+10H2O（碱性介质）正极：7O2+14H2O+28e-=28OH

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

甲烷燃料电池碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO

肼.阴极：O2+2H2O+4e=4OH-阳极：NH2-NH2-4e=N2+4H+总反应：NH2-NH2+O2=N2+2H2O甲烷.阴极：2O2+4H2O+8e=8OH-阳极：CH4+8OH--8e=C

正：28H*+7O2+28e=14H2O负：2C2H6-28e+8H2O=4CO2+28H*总：2C2H6+7O2=4CO2+6H20满意请给分.有问题加Q516541760

你可以这样记忆,只要是“燃料电池”,总反应一定是燃烧反应总反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O注意电解质是什么,这决定了电极反应式中写什么离子,如何配平,这里是熔融的碳酸盐,所以电极反应式中只能

这是哪几个物质啊,甲烷,氧气,硫酸?再问：是啊再答：硫酸应该是只提供酸性的环境，或者作为中间产物和中间反应物，其开头和末尾没有变化，类似于催化剂负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极：2O

酸性燃料电池（一般是磷酸）：负极反应：2H2+4H2O→4H3O++4e-正极反应：O2+4H3O++4e-→6H2O碱性燃料电池（一般式氢氧化钾）：负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反

看楼上某些解释不大准确正极负极是看电位高低,哪个电位高,哪个就是正极得失电子你区分阴阳极的如果为了应试就记住负阳氧,正阴还就行了