用足量的h2与160g氧化铁

用质量计算2Na+2H2O=2NaOH+H24626gXX=0.26gH2体积为0.26g/0.0899g/L=2.9L用物质的量计算2Na+2H2O=2NaOH+H2216/(23g/mol)XX=

（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g，故填：6.6；（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2

3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe没有水生成再问：哦，这里的溶液原来是指第一个反应里的!我以为是第二个反应里的呢。不对啊，第一个反应里也没溶液啊。再答：你是说二氧化碳与氢氧化钠反应有水生成吧。其实由

有两处错误：一是录入错误：前面一定是氧化铁,而不是氯化铁；二,要求的是硫酸的物质的量浓度,不是量浓度,这是概念错误!因加入NaOH后,全部的硫酸根都生成的硫酸钠,则n(SO42-)=0.3mol,c(

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1mol^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^^0.2molx=19.6g19.6/200=9.8

1.6.6g2.设该样品中氧化铁质量为x3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO21603×44x6.6g160÷132=x÷6.6gx=160×6.6g÷132x=0.8g样品中氧化铁的质量分数为：8g

（1）上述反应产生二氧化碳的质量=106.6-100=6.6g设该样品中氧化铁质量为x3CO＋Fe2O3=高温=2Fe＋3CO21603×44x6.6gx=8g（2）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数=8g

二氧化碳质量为106.6-100=6.6g（2）Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe,得到Fe2O3的质量为（56*2+16*3）*6.6/(3*44)=8g,所以氧化铁质量分数为8/10=80%(3

所得烷烃中一定有乙烷.消耗的氢气的物质的量为n(H2)=(4.4-4)/2=0.2mol因为所有的炔烃都转化为烷烃,而1mol炔烃键消耗2mol氢气.所以这三种炔烃的总的物质的量为n总=0.2/2=0

10克H2分子数：10g/(2g/mol)*6.02*10^23个/mol=3.1*10^24个co2体积V=m/M*Vm=2.2g/(44g/mol)*22.4L/mol=1.12L6.5克Zn与H

2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H25467.2L27g33.6L这句话是对的.再问：可这里是常温下，跟标准状况下是不是不同？再答：会有一些误差。基本是对的

含锌65%的锌粒200g含有Zn的质量是200*65%=130g设生成H2的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652130gx65/130=2/xx=4gH2的体积V=m/ρ=4/0.08

由方程式CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH　　CO和H2是气体,Na2O2和Na2CO3,NaOH是固体.　　由1molNa2O2变为1molNa2CO3增加的是1molCO

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

V(H2)=22.4*0.48/24=0.448L再问：有过程吗再答：上面已经有过程了

镁＞铝＞铁

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

根据40g白色沉淀,算出二氧化碳0.4mol,根据碳守恒一氧化碳用了0.4mol,根据氧守恒,24g氧化铜,氧化铁的混合物中的氧为0.4mol,那么就设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol,所以得x+3

设原混合物中含氧化铜的质量为x，CuO+H2=Cu+H2O----O80          &nbs

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O固体质量减轻了160112160-112=48xy1.6g160/x=112/y=48/1.6gx=16/3gy=11.2/3g由反应方程式可以看出减轻的质量是氧的