用足量的CO在高温下将8g铁的氧化物还原

设该氧化物是FexOy,则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为:56x:16y生成的二氧化碳是由一氧化碳"得到该铁的氧化物中的氧"后生成的,CO2可以看成是"CO•O".所以从铁的氧化物那得

Fe2O3CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O44100X0.75x=0.33gCO-----CO2增加44160.33YY=0.12g所以这种铁的氧化物中氧有0.12g所以氧化物中铁有0

设CO2的质量为xCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44           &

解题思路：根据铁的氧化物与一氧化碳反应的化学方程式列出比例式解答即可解题过程：最终答案：C

设铁的氧化物的化学式为FexOyFexOy+yCO 高温 . xFe+yCO256x+16y      &nb

氧在氧化铁（Fe2O3)中的质量分数为48/160=0.3氧化铁的质量=（100-76）/0.3=80克氧化铁的质量分数=80/100=80%

解题思路：CO2通入石灰水得到的沉淀是CaCO3，根据元素守恒：铅的氧化物中氧元素：n(O)=n(CO2)=n(CaCO3)=(4.00/100)=0.04mol，则氧元素的质量m(O)=0.04*1

56X：16Y=1.12：（1.6-1.12）X：Y=2：3答案B

产生的沉淀是碳酸钙.设反应产生CO2的质量为x,原混合物中CuO的质量为y.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44100x10g44/x=100/10x=4.4gCuO+CO=高温=Cu+C

首先反应方程式是:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2你先观察方程式,Fe2O3变成了Fe,按你说的那个高中解法,你们老师意思应该是这样的：固体由5g变成了3.8g,那减少的是什么?氧!氧去哪了?变成

CO过量不会都转化为CO2,所以方法不对.应该把方程式配平后求解.FexOy+yCO=xFe+yCO2列方程求x于y的比值约为3：4所以答案为C

5.28/44=0.120有0.12mol0.12*16=1.92g（含01.92g）6.96-1.92=5.04g5.04/56=0.9mol铁：氧=0.9：0.12既是3：4所以应噶是四氧化三铁

提示：用差量法

13.2/44=0.3也就是说有0.3分的CO参加了反应,0.3*16=4.8铁的氧化物失去了4.8质量的O,16-4.8=11.2剩下铁11.2Fe:11.2/56=0.2份O:4.8/16=0.3

56g*50%=28gyCO+FexOy=高温=xFe+yCO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20xFe------yCO2-------yCaCO356x100y28g75g56x/28

1molCO变为1molCO2,正好是多1molO原子,这1molO来自铁的氧化物中氧.　　所以有O----CO----CO2再问：就是说，这里的O是已经去掉了一氧化碳中的O，那后面CO2----Ca

1.用关系式法求铁的氧化物中氧的质量O----CO----CO2----CaCO316g.100gm.0.75gm=0.12g2.求铁的氧化物中铁氧的原子个数比----(0.4-0.12)/56:0.

过滤，干燥，得到30g白色沉淀是碳酸钙，设通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的质量为X，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 44    &nb

60克则氧含量为0.6mol.32中氧化物中氧含量为9.6克,铁含量为22.4克,铁的量为0.4mol铁：氧=0.4:0.6=2:3化学式为Fe2O3

将足量的co在高温下通过100g含铁和氧化铁的混合物完全反应后共得到铁76gFe2O3+3CO=3CO2+2Fe△m=24G根据氧原子守恒得m氧化铁＝80G混合物中氧化铁的质量分数80/100×100