用浓硫酸配制ph=1

缓冲溶液中：pH=pKa+lgc（Ac-）/c（HAc）=pKa+lgn（Ac-）/n（HAc）查表Ka（HAc）=1.75*10^-5pKa=4.764=4.76+lgn（NaAc）/n（HAc）n

V=100*1/18≈5.556mL再问：可以写下公式吗？再答：根据物质的量守恒，可以得到n1=n2于是c1*V1=c2*V2V2=c1*V1/c2=100*1/18≈5.556mL可以么，~O(∩_

解析：因为98%浓硫酸的密度d=1.84g/Cm3,所以浓硫酸物质的量浓度c为：c=1000*d*%/M==1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释定律：n1=n2C1V1=C2V

既然是1：1的硫酸,那当然就是硫酸和水的体积比是1：1,所以,配制时就按体积量取即可.如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中,注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入.硫酸的质量

PH试纸是测不到的浓硫酸强烈的脱水性但是因为浓硫酸中水分很少酸中的氢离子很难在水的作用下解离而pH的值就是跟氢离子有关的那么浓酸的pH一般都忽略不考虑的

c(H2SO4)=1000*1.84*98%/98=18.4mol/LV=500*1/18.4=27.2mL取浓硫酸27.2mL,稀释,定容到500mL即可

没有量筒,要量取pH=1的盐酸有不明白可以追问哦,满意请采纳再问：具体过程是怎样的？先用量筒量取ph=1的盐酸，倒入容量瓶再用烧杯装水倒入容量瓶是这样的吗？倒的时候盐酸的损失怎么避免呢？再答：装过盐酸

不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.

0.1*500=4*vv=12.5

加水稀释把浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入有蒸馏水的烧杯里再搅拌就可以了

取1克95%的浓硫酸溶液,含有0.95克H2SO4.根据稀释前后H2SO4的质量不变.1*95%=（1+X）*0.1%X=949也就是取1克95%的浓硫酸溶液加入水949克进行稀释.即可得到0.1%的

你真是个行外人!先说你补充的问题,很有意思.石油醚（60~90℃）这个指的是石油醚的沸程,并不是说是在60~90℃的时候加入石油醚,石油醚还有一种是30~60℃沸程的.怎么配制就不多说了吧,选择好了石

PH=1,说明此时的[H+]约为0.1mol/L.（要求的精确度不高）因为硝酸为完全电离的一元强酸,故只需配制0.1mol/L的硝酸溶液150mL.如果用分析纯的硝酸,浓度在65%左右,摩尔浓度为14

通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH；而另一包标有4.01PH,（也有的配三包,是9.18的）,这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀

配溶液需要注意的问题是,溶质的质量不变,98%的浓硫酸密度是多少啊?没给能算吗?98%的浓硫酸密度是1.84g/cm3,先1L=1000mL,98%的浓硫酸中溶质的质量为1.84X1000X98%,溶

pH=4.0,6.86,9.18,都是取近似pH值的缓冲溶液

设水1000g,浓硫酸Vml,v*1.84/(v*1.84+1000)=30%v*1.84=(v*1.84+1000)*30%v*1.84(1-0.3)=300V=233ml取水1000ml,慢慢加入

98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14

先估算需用浓硫酸、浓硝酸的量,加入水中,加水水调节到pH值4,需用仪器pH计,浓硫酸密度1.84g/ml,浓硝酸密度1.4g/ml,市售浓硫酸浓度按98%算,浓硝酸按65%算,(n(HNO3)+2.5

Ph为4的溶液即C（H+）=10的－4次方假设用nml98%的硫酸溶液配制酸化水98%的硫酸的密度是1.84g/ml则其中含硫酸的量是18.4mol/L18.4*n*2*0.001/(0.001*n+