用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应),

设需要X克含杂质2%的锌粒Zn+H2SO4====ZnSO4+H265298%X4由题列比例式652————=————98%X4解得X=132.65g

亲爱的“花茶侃侃”,我们先假设5.6g的铁粉不含杂质,根据化学方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑和公式H2=mn/M可知：5.6g的铁粉完全反应会生成0.2g的氢气；然而这个值比0.18g

第一题选D首先可以排除Cu、Ag,因为他们与稀盐酸不反应（活波性不及H2）Zn、Mg和Fe虽然与稀盐酸反应同为+2价,两个-1价的H离子生成一个H2分子,也就是说他们三个都是1mol才可置换出1mol

【解】设产生氢气的质量为xm(Zn)=(1-20%)6.5g=0.8*6.5g；Zn+2HCl=ZnCl2+H26520.8*6.5gx65/(0.8*6.5g)=2/x解得：x=0.16g所以：产生

杯中物质质量减少了0.1g是氢气.设：参加反应的锌的质量为X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.1g65/X=2/0.1gX=3.25g这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5×100%

根据化学反应方程式进行计算：方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑相对分子质量：100111质量100*（1-10%）x解出x=99.9g生成氯化钙99.9g

这题有难度啊.溶液增重：106.3-100=6.3克.增加的重量是加入锌的质量-生成的氢气的质量设有锌X克.氢气质量为：X-6.3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652XX-6.365:X=2:(X

设H2质量为XZn质量为YH2+Cuo=加热=Cu+H2o264X5g2/X=64/5gX=0.15625gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652Y0.15625g两个比一下..Y≈5gM（杂质

Zn+2HCl=ZnCl2+H265------------136----216.25*20%---X------YX=6.8gY=0.1g氯化锌和氢气质量分别是6.8克和0.1克.再问：大哥锌片杂质

设锌粒中含锌xgmH2=70+200-268=2gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65g2gxg2g65/x=2/2x=65C%=65/70=13/14=92.9%数学辅导团为您解答,有错误请指

1a2c3cd4a这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.对于前三道,解答过程基本一样.设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）则反应方程式,可以

D镁和铝5.6g铁粉加到足量的稀盐酸中,可收集到0.2g氢气,现只有0.19g氢气,说明杂质产生的氢气没有铁多或不与酸反应.再问：产生的氢气没有铁多，为什么就是D再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对

锌和硫酸反应如下：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(气体)设反应生成氢气X克65265×（1-20%）X===>X=1.6可以生成H2质量为1.6g,在标准状况下,其体积为1.6÷2×22.4=

根据质量守恒定律：反应前物质的质量=反应后物质的质量反应前物质的质量=10+50=60g反应后物质的质量=59.7g+氢气的质量所以60g=59.7g+氢气的质量所以氢气的质量=0.3g

1.反映后所融得溶液为何种溶液氯化钙溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731114410g*90%xyz100/9g=73/x=111/y=44/zx=6.57gy=9.99g

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成

石灰石和盐酸反应生成的是二氧化碳,而不是氧气,反应方程如下：含杂质10%的石灰石中含有CaCO3的质量=200×（1-10%）=180CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑设生成二氧化

解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

最不可能含有Mg用平均法,5.6g铁－－－0.2克氢气5.6g镁－－－>0.2g氢气5.6g锌－－－