作业帮5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（ ） A.镁 B.锌C.铜D.银
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 19:56:11
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（ ） A.镁 B.锌C.铜D.银
亲爱的“花茶侃侃”,
我们先假设5.6g的铁粉不含杂质,根据化学方程式：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 和 公式 H2 = mn/M 可知：
5.6g的铁粉完全反应会生成0.2g的氢气；然而这个值比0.18g要大,说明所含的杂质与硫酸反应生成的氢气的量
要比等质量的铁生成的氢气少,这时再看选项：
CD可以首先排除,因为他们不与硫酸反应,是一定能使氢气减少的；
镁与锌在化合物中均呈现+2价,但镁的原子质量为24,锌的原子质量为65,故等质量的镁与锌与硫酸反应,
锌生成的氢气质量比镁少,故镁不可能在杂质中出现,不然氢气质量就大于0.2g了.
答案选A
欢迎追问!
我们先假设5.6g的铁粉不含杂质,根据化学方程式：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 和 公式 H2 = mn/M 可知：
5.6g的铁粉完全反应会生成0.2g的氢气；然而这个值比0.18g要大,说明所含的杂质与硫酸反应生成的氢气的量
要比等质量的铁生成的氢气少,这时再看选项：
CD可以首先排除,因为他们不与硫酸反应,是一定能使氢气减少的；
镁与锌在化合物中均呈现+2价,但镁的原子质量为24,锌的原子质量为65,故等质量的镁与锌与硫酸反应,
锌生成的氢气质量比镁少,故镁不可能在杂质中出现,不然氢气质量就大于0.2g了.
答案选A
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5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（ ） A.镁 B.锌C.铜D.银
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能的是：
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是
12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,铁粉中含有的杂质可能是( ) A镁 B锌 C铜 D都有可能
11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（ ）
5.6g的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（假设只有一种杂质）
1】5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,铁粉中含有的杂质不可能是A.MgB.ZnC.CuD.Ag
5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气 则铁粉中含有的杂质不可能是
5.6g含杂质的铁粉和足量的盐酸反应 生成0.18g氢气 则铁粉中含的杂质不可能是
12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.4g氢气，铁粉中含有的杂质可能是（ ）
5.6g含杂质的铁粉加到足量的稀盐酸中,共收集到0.19g氢气,该铁粉中不可能含有的杂质是 A铝和锌 B 镁和锌 C 锌
将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银