用化学方程式证明氧比硫非金属性强-搜答案-智慧作业帮

Cl2+2KBr=2KCl+Br2

CH4比PH3稳定

将CO2气体通入Na2SiO3溶液中,CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3↓,因为碳酸的酸性强于硅酸,所以碳比硅的非金属性强.

C与SiO2的反应中,由于只有CO是气体,它会快速逸散掉,所以使平衡向右移动,从而达到生成硅的目的,所以虽然Si的还原性较大,此反应还是可以发生的.而且该反应吸热,反应条件是高温,又要加过量的碳,这些

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2

Na2S+Cl2=2NaCl+S

用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2+H2O,所以非金属性N大于C.

3Cl2+2NH3--->N2+6HCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

氯气+硫化氢=氯化氢+硫H2S+CL2====2HCL+S

H2S+CL2====2HCL+S

2H2S+O2----->2H2O+2S氢硫酸放在空气在会浑浊

碳酸钠对应的酸是碳酸氢根,而硫酸钠对应的酸是硫酸氢根（中学化学里硫酸是二元强酸,其实第二步是部分电离,也就是说硫酸氢根也是一种弱酸）测得碳酸钠PH值大于硫酸钠,则可以证明碳酸氢根的酸性比硫酸氢根的酸性

3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2.可以不?

SO2+2H2O+CL2=2HCL+H2SO4证明氯的氧化性比硫强.

楼上答得蛮对的,还可以用硫的氧化性比磷强来证明的

上一位好心人说得,补充下原因：钠化合价升高,被氧化,作还原剂,体现还原性.而氯气作的是氧化剂,体现氧化性,将钠氧化,可见氧化性弱的将被氧化.因此,钠的氧化性弱于氯

不是的,非金属性常表示获得电子的倾向.常见的判断方法,一看就会由元素原子的氧化性判断：一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定,非金属性越强.由和氢气化合的难易

H2S+Cl2=S沉淀号+2HCl

1.硝酸的酸性比硫酸强.2.氮气与氢气可以直接化合,而硫与氢气很难直接化合.3.氨气的稳定性比硫化氢的稳定性强.