用什么溶解BaSO4沉淀

A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）

1.因为氢氧化铝的两性电离:Al3+++OH-=Al(OH)3=AlO2-+H++H2O加酸中和左边的OH-平衡逆向移动氢氧化铝溶解加碱中和右边的H+平衡正向移动氢氧化铝溶解2.因为原来要发生的反应应

CaCO3 BaCO3 MgCO3BaSO3--白色沉淀BaSO4AgCl(不溶于硝酸)--白色沉淀 AgBr--淡黄色沉淀 AgI--黄色沉淀Al(OH)3-

BaSO4的溶解度小于Bacl2的溶解度,根据平衡移动的原理,物质向溶解度更小的方向移动,所以服用钡餐安全

如果是溶解在水中,自然是要买水性染料了,到卖染料颜料的化工店看看,一般都有,要买纯度高一点的,要不然会有杂质.我就是经销染料的.

其实题意是原溶液中不只一种沉淀,可能有碳酸钡之类的.加入稀硝酸后是把这类沉淀溶解了而硫酸钡和氯化银这样的稳定沉淀不会被溶解.所以在溶液中的混合沉淀就只有部分溶解了.

加入盐酸沉淀溶解并产生气体,则该沉淀是碳酸盐的沉淀,如碳酸钙,碳酸钡等粉末加水生成的白色沉淀,这个就比较多了,可以是碳酸钙,碳酸钡中的一种,也可以是两种盐反应生成碳酸钙（碳酸钠和氯化钙）,碳酸钡（碳酸

硝酸银或含有Cu2+的溶液.离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OCu2++2NH3.H2O==Cu(OH)

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中

两者不反应,BaSO4不溶于酸

碳酸钡可以用酸来溶解!硫酸钡不能被别的东西溶解!

第一次:设饱和溶液中C(Ba^2+)=C(SO2^2-)=XX*X=1.1*10^-10X=(1.1*10^-10)^0.5溶解BaSO4的物质的量为:X*0.1==另一次:设Ba^2+的物质量浓度为

滤液是硫酸钡的饱和溶液,其中钡离子和硫酸根的浓度都是Ksp开方即10^-5mol/L,加入硫酸钠后,硫酸根的浓度为1mol/L,远大于10^-5mol/L,可以认为就是1mol/L,则钡离子浓度等于K

因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度

因为d小于溶度积常数（就是那条曲线）.溶度积常数表示的是饱和的容易,而d点表示溶液尚未饱和.而b点则为过饱和,此时会有沉淀析出.

加水稀释,b点变为c或d.再问：选B啊再答：B是错的呀再问：答案上是B再答：是呀，答案要求你选错误的呀。你看题目。再问：不好意思那为什么加水稀释b点会变为c或d啊再答：加水浓度下降呀

A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）

加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.

在吗?再答：能说一下溶液里面原来（在步骤二之前）有什么成分吗再答：再问：可答案是③？再答：我问你原来的溶液你也没回我我只能猜测是不饱和溶液再答：那个知道是饱和的再问：对，是饱，和的。可为什么后来仍在饱