沉淀溶解平衡,(08山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 01:40:10
沉淀溶解平衡,(08山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下
(08山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)■Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数.
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
选c.
我想问为什么硫酸钡中硫酸根离子和钡离子不等?我知道他们在一定温度下乘积是常数.比如B选项中说蒸发,那硫酸根和钡离子应该都增大,消耗多少硫酸根那应应也同时消耗多少钡离子,那为什么那条曲线只能是 要么硫酸根高,钡离子减小.要么硫酸根减小,钡离子增大?而不是同时增大或减小?
(08山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)■Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数.
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
选c.
我想问为什么硫酸钡中硫酸根离子和钡离子不等?我知道他们在一定温度下乘积是常数.比如B选项中说蒸发,那硫酸根和钡离子应该都增大,消耗多少硫酸根那应应也同时消耗多少钡离子,那为什么那条曲线只能是 要么硫酸根高,钡离子减小.要么硫酸根减小,钡离子增大?而不是同时增大或减小?
因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度积常数是指只要溶液中所有的Ba2+和SO42-的乘积达到这个常数,就会有BaSO4析出.
y轴的极限方向是指无限的引入Ba2+,而不引入SO42-,(例如加入BaSO4)那就会是SO42-浓度趋于0,相反x轴极限方向是指无限引入SO42-,使Ba2+浓度趋于0
y轴的极限方向是指无限的引入Ba2+,而不引入SO42-,(例如加入BaSO4)那就会是SO42-浓度趋于0,相反x轴极限方向是指无限引入SO42-,使Ba2+浓度趋于0
沉淀溶解平衡,(08山东卷)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下
1.(08年山东)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是( B )
(2009•镇江一模)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中
沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正
沉淀溶解平衡问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误
常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,Ksp(CaSO4)=910-6.下列说法中正确的是( )
室温时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9,下列说法中不正确的
已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL&