理想气体恒温膨胀的熵变-搜答案-智慧作业帮

相信我吧,根据焦耳定律,理想气体的内能知识温度的函数,理想气体的恒温,那么它的内能就不变,在根据热力学第一定律,它对外做功是因为它从很稳热源吸热,并吸收的热等于对外做功.下一个题显然A和C都对绝热过程

必须要隔热,因为如果散热的话,气体的能量减少除了对外做功以外还要包括气体散热,如果不是理想气体的话,可以有散热,这样减少的能包括对外做功和散热,但是由于理想气体这个现在条件,所以只能绝热,因为这是规定

真空膨胀嘛,哪来什么环境.没环境自然就没环境熵.再问：请问真空就是看做没有环境的意思吗……就像整个体系看成一个孤立体系？再答：恩，真空膨胀不就是孤立系统体积增加么。

（1）△S=△H/T,绝热情况下,△H=0,所以熵变为0（从混乱度角度来看,体积膨胀熵增大,但温度降低熵减小,总的熵变为0）（2）等温状态下,根据下式

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

1产生气体,熵增加2减少了3增加了4增加选2,只有2是混乱度减少的再问：第三题帮忙看看吧～

恒温过程△S=nRlnV2/V1因为气体是膨胀的,所以V2>V1所以△S大于零

你这个应该是两部分吧.吸收热量一定,可逆做功最大,因为这时热功转换百分百.而如果不可逆,热自然不可能全部转化为功,于是功就少了.于是可逆过程功最大.第二部分,如果做功一定,可逆过程吸收的热量最少,还是

因为dG=dH-TdSdA=dU-TdSdH=dU+d(PV）=dU+d(nRT),所以恒温膨胀中,dH=dU的所以自然dA=dG了.从中也可以看到,其关键是,理想气体恒温过程中,其内能变和焓变都为0

膨胀过程就有了其他变化,因此不违反热力学第二定律.

请问此题目中是绝热的吗?如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln（V2/V1）（1）理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度不变,第一项积分为0,所以的他S=Rln10（2）环境

因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变

熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增

自由膨胀就是不做功温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变

1、用S=Q/T求熵变必须是可逆过程,Q必须是可逆过程的热,此题没说可逆,所以不行.2、因为理想气体,且等温,所以内能不变,体积功为0,所以Q为0,这是对的.楼上错了.3、这题的求法是设计一个等温可逆

恒温条件,相当于等温加压,画图看出,气体熵减小,又根据孤立系统熵增原理,所以环境熵大于零

增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到

你可以利用热三定律来理解热二定律dS=-dQ/dT绝热可逆过程是等熵过程Clausius的意思是:在孤立系统内对可逆过程,系统的熵总保持不变可逆绝热过程Sf=Si,不可逆绝热过程Sf>Si,式中Sf和

d可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变绝热过程dQ=0,所以dS=0S1=S2=0

选D,这个题目出的不错.所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0.又知恒温膨胀,内能不变,△U=0（理想气体内能仅是温度的函数）.故Q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自