作业帮热力学能与活化能的关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 04:45:08
对于化学反应,它的吉布斯自由能的变化量△G是判断是否自发进行的,与反应速度无关.决定反应快慢的是活化能.催化剂都是通过降低活化能起作用的.酶会改变反应历程,将一个活化能高的慢反应变成2个或几个连续的快
热力学热力学是热学理论的一个方面.热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质,它揭示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律.热力学是总结物质的宏观现象而得到的热学理论,不涉及物质的微观结
可逆过程的熵增等于该过程吸收的热量于温度的比值；焓的定义是该工质的内能与推动功的总和.焓可以在某种程度上表征工质做功能力.而熵微观上表征物质内部分子混乱程度.熵增分为熵流和熵产.熵流表示由于与系统与外
热力学的四大定律简述如下：热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现.热力学第
从18世纪末到19世纪中叶这段时期里,德国医生迈尔（J.R.Mayer）第一个提出了能量守恒定律,而此定律得到物理学界的确认,却是在英国物理学家焦耳（J.P.Joule）的实验工作发表以后.能量守恒定
使用温度计时应使被测物体 与温度计的玻璃泡充分接触,其中被测物体的温度不能超过 温度计的量程.热力学温度与摄氏度的关系是： 热力学温度＝摄氏温度＋273.15 ,热力学温度的单位是 开尔文 ,
一热力学温度单位等于一摄氏度单位.热力学温度单位开尔文,用K表示.1K=1°C
无机催化剂也能降低化学反应的活化能,这是两者的共性.酶的特点是反应条件温和!
摄氏温度t与热力学温度T的换算关系是t=T－273.15℃.
就是用T(K)=t(c)+273=26+273=299（K）减去下降的温度T(K)'=8+273=281(K)下降299K-281K=18K三个房间的供暖温度是一样的,不用求平均值.
a对.T（开尔文）＝（1开尔文/摄氏度）*[t（摄氏度）＋273.15摄氏度]若只写符号关系,是 T＝t＋273.15
由酶和其他无机催化剂都不能改变反应得平衡位点(既相同条件下反应得最大化程度）,可知酶的存在没有违背质能守恒定律.
活化能是动力学性质.跟整个反应的热力学性质（函数）一般无直接关系
hess定律包含于热力学第一定律,是第一定律提出的前奏之一.
化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可
每个化学反应都有一个活化能的限制,就是说只有能量达到这个限制以后,才能发生反应,而酶可以降低这个限制,使反应物在能量较低的状态下也能发生反应
就是用T(K)=t(c)+273=26+273=299（K）减去下降的温度T(K)'=8+273=281(K)下降299K-281K=18K三个房间的供暖温度是一样的,不用求平均值.
热力学温度是热力学中对温度的一种定义,其实就是打算用一种都是正数表示的温度方法.、由于现在普遍认为-273.15℃是我们能达到的极限低温,就用这个温度定义热力学温度的0度（热力学温度的单位是开尔文,用
T＝273.15＋t
T=t+273.15kt表示摄氏温度.T表示热力学温度.粗略的计算都是按照T=t+273所以第一个：-10°=_263________K300K=___27_____℃