HCLO4水解呈酸性

酸性水解意味着强酸制弱酸,即油脂在氢离子催化下水解,生成脂肪酸和甘油.碱性水解是油脂在氢氧化物作用下水解,本质上还是氢离子催化.但是由于生成物脂肪酸和氢氧根反应生成水和脂肪酸盐,导致产物浓度下降,所以

抑制水解盐溶液显酸性本质是盐电离的阳离子和水电离的氢氧根结合生成比水更难电离的物质使得水中氢离子浓度大于氢氧根浓度这个反应是可逆的加酸增大了氢离子浓度因为溶液温度不变情况下离子积为定值所以氢氧根浓度减

酸性HClO4大于H2SO4,常见的无机酸里面高氯酸最强碱性KOH大于Ca（OH）2,金属的金属性越强,对应的碱碱性越强

因为水的水解是很弱的,水分子在水中大部分为分子态,也有极少部分的离子态,就是H+,OH-.其数量只有0.0000001左右,由于非常少,初中学习的时候是忽略的,但高中接触的到电解以后,就要考虑了,因为

有氧酸的氧化性的具体判断方法（超出高中知识,但会以信息题形式出现）：根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.如本例次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,

所谓酸性是指给出质子的能力,酸碱反应是质子的传递过程.酸溶于溶剂的过程,往往也是酸碱反应.如酸溶于水,中学认为是物理过程（虽然化学键遭到破坏）,但它实际也是酸碱反应,是酸中质子向水分子传递的过程.水分

判断含氧酸的强弱的方法将含氧酸改写成(OH)mXOn的形式例如H2CO3改写成(OH)CO根据n的值的判断含氧酸的强弱如果n=0,则为极弱酸如HClO-----(OH)Cl如果n=1,则为弱酸如H2S

不反应.王水能溶解金不仅仅是因为酸性,还有氧化性.可以这样认为,王水中硝酸起氧化作用,同时,盐酸提供大量的氯离子与金离子进行络合.络合后金离子浓度下降,使平衡向溶解方向进行.实际上王水中含有一种强氧化

高氯酸大于硫酸大于磷酸再答：就是那顺序大到小再答：非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强再问：明白了，谢谢再答：嗯

高氯酸>高溴酸>高碘酸

一：含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：1.含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多,含氧酸的酸性就越强.其酸性依氧化数递增而递增;如HClO4>HClO3>HClO2>HClO2.比较中心原子跟氧

由强到弱：HClO4HNO3H2SO4HClO4是含氧酸中酸性最强的N的非金属性比S强,所以HNO3》H2SO4

因为铵根离子发生水解反应NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+),结合了水电离出来的氢氧根,导致氢离子富余,所以铵根离子水溶液呈酸性.再问：氨水不是呈碱性吗？再答：溶液显碱性还是酸性，要看其中游

盐水解溶液的酸碱性看生成这种盐的碱和酸的相对强弱,强酸弱碱盐则为碱性,以此类推

HClO4强,但在水溶液体现不出酸性:HClO4>HI>H2SO4>HBr>HCl>HNO3主族元素是是金属性越强的其碱性越强,Be(OH)2,Mg(OH)2,NaOH副族难说但AgOH碱性与Mg(O

要看中心元素的非金属性非金属性强的对应的酸性强比如Cl非金属性强于Br所以HClO4>HBrO4HClO4>HI>HNO3>HBr>HCl>H2SO4

硫酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解结合氢氧根,硫酸根离子不水解.所以多出了氢离子,溶液显酸性

强酸：盐酸,硫酸,硝酸,高氯酸,氢氟酸,氢碘酸主要是指O,有不稳定状态到稳定状态,而酸性是指H的分离程度

Al3++3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+氯化铝水解呈酸性,不呈碱性.AlO2-水解呈碱性.AlO2-+2H2O=可逆=Al(OH)3+OH-

非金属性Cl>N谁说半径越小非金属性越大?H和Cl,谁非金属性强不用我说吧?非金属性跟很多因素有关咧再问：那要怎么比较ClN的非金属性再答：最直观的就是比较电负性好了,Cl>N再问：==电负性是什么没