h=-401.9kj

因为浓硫酸溶于水是放热的,所以2的反应放出的热量是大于1的,放热反应反应热是-号,所以△H1＞△H2.再问：放热用的也是本身的能量啊，有点不懂饿。再答：什么不懂？浓硫酸溶于水放热热量比1多，有啥不明白

①+②*2得到总方程4NH3+7O2=4NO2+6H2O,H=H1+2H2=-1020kJ/mol即4molNO2对应1020kJ,因此1molNO2放热就是255kJ

转移电子的个数：从热化学方程式看,化学计量数只表示物质的量,所以Na2O2+CO=Na2CO3△H=-509KJ/mol中,CO中C的化合价为+2,而Na2CO3中C的化合价为+4,则有1mol的CO

必须是强酸和强碱的稀溶液才是57.3kJ/mol,而且△H=-57.3kJ/mol,这个应该是你打错了.如果是浓溶液会大于57.3kJ/mol,因为浓酸和浓碱稀释放热.如果是弱酸和弱碱会小于57.3k

是的.浓硫酸和稀硫酸的区别是,浓硫酸稀释放热,这部分热量是酸碱中和的热量以外额外的热量.

1J/S=1W=0.001KJ/(1/3600)h=3.6KJ/h

1卡就是让一克水升高一度所需的能量.按国际单位,能量应当用焦耳来表示.1卡=4.182焦耳,则1千卡=4.182千焦耳.1千焦=239千卡

很简单1kcal=4.186kj

因为标况下体积为11.2L,所以混合气体物质的量为0.5mol又因为恢复到常温,H2O为液态,取第一个热化学反应方程式设氢气物质的量为x,那么甲烷物质的量为0.5-x1/2*571.6*x+(0.5-

你用了2摩尔呀,其实你应该写成H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位

1千瓦=1,000瓦特=1000焦尔(Joule)/秒(Second)

一万吨98%的浓硫酸溶质的质量是10000*98%=9800t设需要SO2的质量的质量为x.SO2~~~~~~~~~~H2SO46498x9800t64/x=98/9800x=6400t1.需要SO2

把已知的3个反应看成子反应,待求的反应看成总反应.将子反应进行运算,凑出总反应式可得：总反应=2*反应1-反应2+反应3那么：总反应的反应热=2*反应1的反应热-反应2的反应热+反应3的反应热总反应的

这个属于物理变化,是由水的一种形态变成另外一种形态,在形态变化过程中放出热量,g代表的是gas,气体的意思,l代表的是liquid,液体的意思.也就是说水从气体变成液体时候放出44kj的能量每mol.

这是化学热力学方程式,含义是：硫与氧分别为热力学最稳定状态,S（固体,单斜硫）,O（氧气,气态）,生成SO2（固体）,ΔH=-296.6kj/mol表示标准摩尔生成焓为296.66kj/mol,意思就

每个小时（h）（消耗或是获得的）能量（1kj=1000焦耳）,是用来计算能量的单位.

设氢气,甲烷的物质的量分别为amol,bmol则有2a+16b=11.8g(57106/2)a+894.6b=711.96KJ摩尔质量M=m/(a+b)

设氮氮碱键能为x因为一个氮气1个氮氮键,3个氢气3个氢氢键,2个氨气6个氮氢键391*6-（x+3*436）=-92.4解得x=-945.6再问：为何两个氨气为6个氮氢键？再答：你看，氨气是NH3，氮

△rHm°=-401.9kJ/mol△rSm°=107.0-39.75-256.65=-189.4(J/K)△rGm°=△rHm°-T*△rSm°=-401.9-T*(-189.4*10^-3)=0.

2(H-H)+4(Si-Cl)-2(Si-Si)-4(H-Cl)=2*436+4*360-2*176-4*431=236KJ/mol硅原子和其它四个硅原子形成四个共价键,硅原子本身提供四个电子,它本身