作业帮H2S的沸点比PH3gao
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 06:39:23
他们都是分子组成的,分子的沸点和分子间作用力（范德瓦耳斯力）有关,分子间作用力（范德瓦耳斯力）和分子量有关,分子量越大,力约大,沸点越低.再问：分子量是？再答：氮气的相对分子质量=28；氧气的相对分子
楼主在看到氯化铝的熔点时,是否还看到注明了压强啊?也就是说氯化铝是在加压时才能得到液态的氯化铝.在常压下加热氯化铝会直接升华.即先沸腾.主要原因是氯化铝的蒸气压.
H2O>H2Te>H2Se>H2S这些物质都是分子这组中只有H2O是液体,其他都是气体比较原理：先看有无氢键,H2O中有氢键,有氢键的熔沸点最高；其余三个无氢键；对于无氢键的分子来讲,相对分子量越大,
B沸点与氢键有紧密联系.
和分子结构有关,油的分子内部键能大,打开需要更多的能量,因此表现为沸点高.沸腾就是快速的气化,实际上就是破坏分子间作用力,油的分子间作用力比水大
是分子晶体``得看相对分子质量`大的沸点高
氧族元素从上至下元素的氢化物的熔沸点越来越低.因此,O比S的非金属性要强（O在S的上方）,那么它所形成的氢化物H2O德熔沸点要大于H2S.
H2S的熔沸点小于H2O,和氢键有关,这是对的但是氢键不是化学键,分子内的氢键在本质上还是属于分子间的作用力,其强度远小于化学键.氢键在本质上与化学键其实是有相似之处的,但是由于强度大小的关系,氢键一
HF>H2O>NH3>H2SHFH2ONH3有氢键,所以H2S的沸点最低前三者是分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高HF是20H2O是18NH3是17
液氧:沸点-183℃.冰点-218.9℃.沸点时密度1.14g/cm3.无毒,化学稳定.液氮:液氮是氮的液态状态,氮的沸点是77°K（-196℃）,再答：液氧的沸点高再问：确定？再问：确定？再答：恩
结构类似的共价化合物中的分子晶体（不能包括原子晶体）,相对分子质量越大,其熔沸点越高如果H2O不存在氢键,就用上述方法判断,即相对分子质量H2S>H2O,H2S沸点比H2O高而事实上H2O的沸点比H2
H2OH2TeH2SeH2sH2O受氢键影响,所以最高.其他的主要受范氏力影响,分子量越大,熔点非典越高.
虽然H2S比H2O相对分子质量大,但H2O分子中由于含有分子间氢键,分子间氢键作用力较强,故使得液体水变成气体时需要吸收更多的能量.酸性的强弱其本质上实际是比较分子在水溶液中电离出氢离子的能力,通常情
CH4没有氢键氢键只存在于H与F、O、N原子之间的相互作用是的HF比HCl的沸点高而且H与F之间的氢键比H与O之间的还要强因此纯的HF常温常压下是液态,并且沸点高达112℃而H、Cl之间没有氢键,因此
丙酮因为有羰基,形成了氢键,沸点升高.拜托LZ,水的沸点是比硫化氢高的,也是因为形成了氢键.
水的沸点高,水常温是液态,硫化氢是气态主要是因为水分子之间存在氢键,要使水汽化需要破坏氢键,需要消耗更多能量,所以水的沸点高
稳定是描述化学性质的.氢氧键强于氢硫键,所以水比H2S难分解,这就是稳定性O非金属性比S强,造成了上述的共价键强弱关系
沸点：-60.4℃
一般规律应该是H20