作业帮这有几个问题,H2O与H2S谁的沸点高?为什么?为什么氨水是共价化合物?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 16:00:43
这有几个问题,H2O与H2S谁的沸点高?为什么?为什么氨水是共价化合物?
N的非金属性强于cl 为什么HClO4的酸性强于HNO3 N两个电子层 cl三个电子层.按道理N的非金属性应该强于cl所以非金属性越强酸性越强.那为什么HClO4的酸性强于HNO3
N的非金属性强于cl 为什么HClO4的酸性强于HNO3 N两个电子层 cl三个电子层.按道理N的非金属性应该强于cl所以非金属性越强酸性越强.那为什么HClO4的酸性强于HNO3
虽然H2S比H2O相对分子质量大,但H2O分子中由于含有分子间氢键,分子间氢键作用力较强,故使得液体水变成气体时需要吸收更多的能量.
酸性的强弱其本质上实际是比较分子在水溶液中电离出氢离子的能力,通常情况下,非金属性越强,夺取电子能力越强,其氢越容易被夺走电子而电离出来形成离子,从而酸性更强.但这里由于HClO4体积比HNO3大很多,在水溶剂中溶剂化效应比HNO3小很多（溶剂化效应就是水分子包裹住溶质分子,使其更稳定）,所以氢离子反而更容易电离出来,因此酸性更强.考虑酸性必须综合考虑这两种效应.比如说,换一种溶剂,酸性大小也可以交换的.
关于共价还是离子其实没有特别严格的界限,两者电负性相差越大（电负性是用于衡量原子金属性与非金属性的参数,越大,非金属性越强）,离子键成分越多,电负性相差越小,共价键成分越多.例如,三氧化二铝其实就是共价成分多于离子成分.
以上都是规律中的特殊情况,高中阶段不要求严格理解,记住即可.
酸性的强弱其本质上实际是比较分子在水溶液中电离出氢离子的能力,通常情况下,非金属性越强,夺取电子能力越强,其氢越容易被夺走电子而电离出来形成离子,从而酸性更强.但这里由于HClO4体积比HNO3大很多,在水溶剂中溶剂化效应比HNO3小很多（溶剂化效应就是水分子包裹住溶质分子,使其更稳定）,所以氢离子反而更容易电离出来,因此酸性更强.考虑酸性必须综合考虑这两种效应.比如说,换一种溶剂,酸性大小也可以交换的.
关于共价还是离子其实没有特别严格的界限,两者电负性相差越大（电负性是用于衡量原子金属性与非金属性的参数,越大,非金属性越强）,离子键成分越多,电负性相差越小,共价键成分越多.例如,三氧化二铝其实就是共价成分多于离子成分.
以上都是规律中的特殊情况,高中阶段不要求严格理解,记住即可.