作业帮溶质怎么求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 10:34:48
找溶质质量：先列出化学方程式,看什么反应完了,什么生成（若题中有有生成一样的还要加上）溶剂质量：这个题目中一般有,要注意审题挖掘出（如,Na2Co3与Hcl反应为例,题目中一般都会有会有Na2Co3的
溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量-溶质质量质量分数10%得HCl溶液100g溶剂质量=100-100*10%=90g
不是的吧.应该是溶质质量除以溶剂质量再乘以100%溶解度的单位是克每100克水（g/100g水）
Na2CO3·10H2O10g含Na2CO3质量=10*106/286=3.71g,所以c%=3.71/(10+64)=5%再问：那个10*106/286是什么意思。我不太懂再答：10g是晶体，其中含
溶解度,是指100克的水中所能溶解该种物质的质量.单位为g/100g40g的硝酸钾实际上溶解了（40-8.4=31.6g）即溶解度为31.6g
溶质质量分数应该用溶质的质量÷溶液的质量×100%这个只需要考虑溶液的质量和溶质的质量就行不过要记住比如溶液已经达到饱和剩余的未溶解的固体不算做溶液或溶质的一部分因为溶液时均一稳定的而且不溶物也不算
溶质的质量/溶液的质量*100%
溶质质量分数的意思是溶质除以溶液质量得到的数.百分之10也就是说溶质的质量占质量总数的百分之10.至于30g的意思是溶液的质量.对于40g×10%/40g-x=20是不是有写错的地方,前面的40g×1
我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ（单位g/cm3,即g/mL）、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V（单位为L）溶质的摩尔质量
（1）四（2）1.510.95再问：那三小题呢，填啥再答：第三小题的是10.95%第二小题最后一个是75%再问：哦，谢谢你了再答：不客气再问：能再问个题不再答：说再问：就这题再问：再答：第二小题的最后
w=MC/1000ρC=1000ρw/M
设：溶液密度为“d=xg/ml”；溶液溶质的量浓度为“nmol/L”；溶质的摩尔质量为“ag/mol”；溶剂水的摩尔是“18g/mol”.根据题意知：一升溶液的质量是：1000ml*xg/ml=100
用溶剂的质量乘以溶质的质量分数,即可得溶质的质量,若求溶质物质的量的话,再溶质的质量除以其摩尔质量即可
如果原溶液已经饱和,那么溶质质量分数是不变的,如果溶液未饱和,那么质量分数就会增大,直至饱和时的质量分数.原因,溶液在一定温度下,其饱和溶液质量分数是一定的,不管怎么增加溶质和减少溶剂,溶质的质量分数
如果是饱和溶液,就不变如果是不饱和溶液,就变大
因为溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量*100％因为溶液=溶质+溶剂,所以溶剂质量减少则溶液质量减少,而溶质质量增加,则分母（溶液）变小,分子（溶质）变大,所以质量分数变大.又因为饱和溶液的话,你不
肉的同音.
在多溶质的溶液中,某溶质的质量分数是这种溶质的质量除以整个溶液的质量.
设溶液质量为100克,根据：质量分数=溶质质量/溶液质量可以得出溶质质量=66.7克,再根据溶质的质量+溶液中水的质量=溶液质量可以得出溶液中水的质量=33.3克最后根据溶解度定义溶质质量/溶液中水的
溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数.这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100%=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%例10克氯化钠溶解于