作业帮溴单质氧化苯酚
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 16:28:02
有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容,是高考会考的常考内容.对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容.1.注意加热方式有机实验往往需要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样.⑴酒精灯
不能k2cr2o7>(h+)Kmno4>NACLO>CL>Br2>Fe3+>I-h+无氧化性^
证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2
会.因此不能用浓硫酸和NaBr来制备HBr,而要用浓磷酸和NaBr来制备HBr.
非金属单质氧化性顺序大小排序氟氧氯溴碘硫磷碳硅氢所以溴的氧化性要大于硫再问：为什么会是那样的排序呢？再答：这个类似于金属活动性顺序表，是通过一系列的实验和证明得到的你可以记下来，其中有一些是通过元素周
溴离子能被氧气氧化成单质溴,单质溴碱性下反应,中性下氧气变成氢氧根,还是碱性,所以只有酸性下氧化\x0d4+4+O2=2Br2+2H2O\x0d酸性下单质溴也会歧化反应成HBr和HBrO,HBr继续反
能将溴离子氧化为溴单质的物质有：浓硝酸、稀硝酸、氯气、新制的氯水、酸性高锰酸钾溶液等.再问：谢谢，我还有一个问题请教，我利用工业废硫酸（显红色），加到溴化钾废水中，产生大量烟雾，用ph试纸测为强酸性，
氧化性：Cl2>Br2>I2因为电子层数逐渐增加,对外面电子的吸引能力逐渐减弱,所以,氧化性逐渐减弱.
还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-,所以还原性Fe2+>Br-所以氧化性是：Br2>Fe3+,即Br2氧化性比Fe3+强.方程式：Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+B
根据元素周期表可知道溴单质的氧化性大于碘溴化碘中不和碘和溴反应因为氧化性没其它两个的大根据氧化还原反应中存在化合价的升降可知道他们不能反应所以溴大于碘大于溴化碘
碘单质强,碘处游离态,得电子能力强.溴已处最低价,不能继续得电子,只有还原性,.故碘单质氧化性强.状态不一样,氧化性就不一样,切莫只记氟氯溴碘.须知五价碘能制氯单质.关键看价态
溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质
看什么条件了,如果常温下是在溶液中,则不能,如果是在加热的条件下或常温下将Cl2通入纯态的Br2则可以反应.Br2+Cl2==加热==2BrCl生成氯化溴.在较高的温度下,氯化溴还可以进一步被过量的C
1.向KI中滴加溴水,生成深紫色物质2KI+BR2=2KBR+I2所以溴单质氧化性强于碘单质2.向NABR中加氯水,有橙黄色液体产生CL2+2NABR=BR2+2NACL所以氯单质氧化性强于溴单质所以
F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强,对应的单质的氧化性越强.非金属性：F>Cl>Br>I
因为溴单质容易挥发成溴蒸汽,所以热空气可以吹出来Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4+HBr电子转移是溴从二氧化硫上面得到两个电子
可以,纯苯酚是无色针状结晶,易被空气氧化而呈现红色甚至深红色.更不必说那些强氧化剂了.关于苯酚能否被氧化的问题在“百度知道”上很多,许多热心人也回答得很好.建议去搜索一下就清楚了.
单质硫处于中间价态既可以升价氧化成正四又可以降价还原成负二,总体来说氧化性不如氯气和氧气,比较弱.