温度为27时1mol氧气体积

根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3

1,相同,因为氢离子浓度相同.反应刚开始时产生氢气的速率只与氢离子浓度有关.2,0.48gMg,0.02mol,过量,与酸反应产生的氢气量与只与酸的量有关,盐酸和醋酸都只有0.01mol/L,但醋酸是

44.8L你可以这样想,如果是1mol氢气和1mol氢气混合,而不是1mol氧气,那么就是2mol氢气,这样总不会总的体积减少吧,所以就是44.8L.气体是物质的量相加,再换算成体积;而液体用的是体积

（1）前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/L4s=0.01mol/（L•s），则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L•s），故答案为：0.005mo

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

化学平衡的建立是与途径无关的,因此,我们只要设计合理的途径看一下转化关系,应该会明朗起来吧.　　这样思考：反应为：2SO2+O2=2SO3很明显,这是一个体积减小的反应,　　甲和乙充入的物质完全相同.

反应方程式：I2+H22HI反应开始时：abc改变量：-0.5*((a+b+c)*0.6-c)-0.5*((a+b+c)*0.6-c)(a+b+c)*0.6-c反应平衡后：a-0.5*((a+b+c)

既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的

2SO2+O2==2SO3是一个压强减小的反应.所以甲中的压强一直大于乙中的压强.对于这条反应,压强越大,平衡越朝正方向,平衡时,SO2的量就越少.即甲中SO2少于乙中的.要想甲中SO2增多,甲中平衡

1mol任何气体在标准状态下都是22.4L,不管是混合气体还是单一气体.

第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol

11.2L2mol2.24L0.3mol

相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~

大哥,请你点问题补充,不是只有标题可以打字,把题的内容写完.再问：。一段时间后达到平恒。。求阿尔法（二氧化硫）。。条件平衡时三氧化硫%=50%再答：设平衡时氧气反应了ｘｍｏｌ　　　　　　　　　　2SO

2SO2+O2=2SO3由于这个反应是非等体积反应,所以当容器内压强不变的时候说明到达了平衡状态由于体积不变因为温度,体积不变,压强便和气体的物质的量成正比（pV=nRT）2SO2+O2=2SO3开始

H2+I2=2HIH2+I2=2HI始130始330变X/2X/2X变XX2X平1-X/23-X/2X平3-X3-X2XKc=(X/T')^2/((1-X/2)/T'*(3-x/2)/T')=(2X/

对的,只要该状态下为气态,与物质无关

20度,1标准大气压

氦气是单原子分子,1mol内能3/2*RT；氢气氧气都是双原子分子,1mol内能5/2*RT；1g的除以质量就出来了.

解题思路：计算氧气的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，根据n（NaOH）与n（CO2）比例关系判断反应产物，进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断；解题过程：