高中化学在一定温度下,将2mol的二氧化硫和2mol的氧气,置于体积为10L的容积不变的容器内.一段时间后达

高中化学在一定温度下,将2mol的二氧化硫和2mol的氧气,置于体积为10L的容积不变的容器内.一段时间后达

大哥,请你点问题补充,不是只有标题可以打字,把题的内容写完.
再问： 。一段时间后达到平恒。。求阿尔法（二氧化硫）。。条件平衡时三氧化硫%=50%
再答： 设平衡时氧气反应了ｘｍｏｌ 　　　　　　　　　　2SO2 + O2 ＜==＞２ＳＯ３ 始　　　　　　　　　２　　　２　　　　　０ 反应量　　　　　　２ｘ　　　ｘ　　　　２ｘ 平　　　　　　　　２－２ｘ　２－ｘ　　２ｘ 方程：２ｘ＝（２－２ｘ＋２－ｘ＋２ｘ）×５０％ 解得：ｘ＝０.８ｍｏｌ 所以二氧化硫的量为：２－２ｘ＝０．４ｍｏｌ 容器中二氧化硫浓度为：０．４ｍｏｌ／１０Ｌ＝０．０４ｍｏｌ／Ｌ
再问： 我知道了
再答： 那请你在我的回答下面点“采纳最佳回答” 不然得不到分。。。
再问： 再回答三问呗。。。我追分~！
再答： - - 你当是发帖子刷楼。。。一次性把问题打完行么。。。 你一次问完我就一次算完了，不用这么分开问的啊
再问： 原谅我吧。。。。条件改一下平衡时平均摩尔质量为60g/mol...........。。。。。。。。。。。 下一问条件改为平衡时压强减小了五分之一 下一问压强不变平衡时容器体积为9L..... 万分感谢中。。。。。
再答： 这是一道问法不同，但是答案相同的题 60g/mol 　 2SO2 + O2 ＜==＞２ＳＯ３ 始　　　　　　　　　２　　　２　　　　　０ 反应量　　　　　　２ｘ　　　ｘ　　　　２ｘ 平　　　　　　　　２－２ｘ　２－ｘ　　２ｘ 所以，平衡时容器中总物质的量为：2 - 2x + 2 - x + 2x = 4 - x 由于是在密闭容器中发生反应，根据物质不灭定理，容器中所有气体的总质量是不变的 也就是说，达到平衡时气体的总质量：m平 = m始 = 32×2+64×2=192g 32是氧气的摩尔质量，64是SO2的 然后，平均摩尔质量为60g/mol，192/(4-x) = 60 解得：x = 0.8mol 然后二氧化硫的量仍然是0.4mol，浓度0.04mol/L 压强减小五分之一 　 2SO2 + O2 ＜==＞２ＳＯ３ 始　　　　　　　　　２　　　２　　　　　０ 反应量　　　　　　２ｘ　　　ｘ　　　　２ｘ 平　　　　　　　　２－２ｘ　２－ｘ　　２ｘ 所以，平衡时容器中总物质的量为：2 - 2x + 2 - x + 2x = 4 - x pV = nRT 体积温度不变的情况下，压强正比与容器中的总物质的量 pV = nRT 压强温度不变，物质的量与体积成正比 所以，n平：n始 = V平：V始 = 9 : 10 即，（4-x）/ 4 = 9/10 x = 0.4mol 平衡时二氧化硫的量为：2-2x=1.2mol 浓度为：0.12mol/L 压强不变容器体积变为9L 　 2SO2 + O2 ＜==＞２ＳＯ３ 始　　　　　　　　　２　　　２　　　　　０ 反应量　　　　　　２ｘ　　　ｘ　　　　２ｘ 平　　　　　　　　２－２ｘ　２－ｘ　　２ｘ 所以，平衡时容器中总物质的量为：2 - 2x + 2 - x + 2x = 4 - x 所以，平衡时容器中总物质的量 n平：n始 = p平：p始 = 4 : 5 即，（4-x）/ 4 = 4/5 解得：x = 0.8mol 二氧化硫量仍然是0.4mol，浓度0.04