温度为273℃,压强为0.5atm的空气密度为 kg m3.(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 17:42:42
你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为(a-b)/3+b,氧气为(a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为(a-b)/3,氧气为(a-b)/3+
对B气体:体积不变,根据查理定律得:p0T0=pBTB得:pB=p0TBT0=1×(127+273)27+273atm=43atm要使活塞仍停在原位置PA=PB.则对A气体:温度不变,根据玻意耳定律得
A中,p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,求得p2=1.6×105Pa.B中,p1‘V1’=nRT1‘,p2’V2‘=nRT2’,p2‘=p2,求得T2‘=640K,即367℃.
设P0为原来的压力,T0为原来的温度.根据理想气体定律.P/P0=T/T0.即:1.01=(T0+5)/T0=1+5/T00.01=5./T0T0=5./0.01=500K
原来是273℃,再升了273℃是546℃V1/T1=V2/T2,就是三比二的关系……建议楼主做类似的题目转换成开氏温标,不容易错……再问:为什么不能用Vt=V0(1+t/273)做??原来t=0℃,后
相同温度和压强下,同一反应的不同气体其计量数之比等于其体积之比,A、B和生成物的计量数之比=1L:0.5L:1L=2:1:2,其方程式为2A+B=2X2Y,根据反应前后原子守恒知,只有C符合,故选C.
加入乙醇等沸点比水低的物质.两者的共沸点较低,所以达到0.9mPa时,温度比纯水低.再问:还要增大压强
答案是:a、10.5nRTib、8.5nRTic、(10.5-8.5)/10.5=4/21=19.05%解析:由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B:Q1=ΔE=3/2nR(3-
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程:PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10
P/T=P/(273+t)=ΔP/ΔT=(1+0.004)P/(273+t+1)P/T==(1+0.004)P/(T+1)T=250t=-23℃
什么样的罐头,水果罐头一般常压,水中煮沸10几分钟到20几分钟.肉罐头要120度,20分钟左右,差不多1.5公斤压力.再问:1.5公斤怎么换算到压强啊再答:1.5公斤就是1.5个大气压,0.15MP。
根据已知条件,由公式PV=nRT,V、n、R不变,则p1:p2=T1:T2p2=p1*T2/T1=2*(273+100)/(273+10)=2.636atm(这里要用绝对温度)第二题:由公式PV=nR
由理想气体状态方程:PV=nRT,则有n/V=P/RT气体的密度=m×n/V=mP/RT说明:式中m为气体相对分子质量P为体系压力,单位为:帕斯卡R:通用气体常数,单位:焦耳/摩尔·KT:开尔文温度,
有一个公式叫VP=nRT不知道你学过了没有总之气体的温度与体积成反比,对吧那既然它们成反比,乘积一定【也就是刚才那个式子的右边那部分不变,原因是体积不变】,温度变成原来的5倍,那同理,压强变为原来的五
理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问:有(A)(1+10/273)P0(B
T1=273+100K=373K,T2=273+20K=293K灯泡内气体做等容变化,由查理定律得:P1T1=P2T2故:P2=T2T1 P1=293373×P1=0.79P1故答案为:0.
CP1/283=P2/293
(p1v1)/T1=(p2v2)/T2因为p1/p2=2T1/T2=0.5所以v2/v1=4(rou)'=(rou)/4=1.29/4kg/m3
设最后状态压强p,温度T.由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有1/2*(i*n1*R*T1)+1/2*(i*n2*R*T2)=1/2*(i*(n1+n2)*R*T)整理得(n1