作业帮浓度均为0.01molclhecro4混合液中逐滴介入硝酸银
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/07 16:03:16
该题是一个错题,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L
2再问：解释一下再问：不怎么懂再答：pH值的定义是“溶液中氢离子浓度取以10为底的负对数”，即pH＝lgc(H+)。或者简单来说，氢离子浓度是10的负几次方pH就是几。再问：算出来是负二，然后ph就直
c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.
例如一份糖兑500份水就是浓度为1:500
大于0.01mol/L因为醋酸不是强酸,在水中不能完全被水电离.
由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①由物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（
1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000
【1】NH4+水解方程式：NH4++H2O可逆号NH3·H2O+H+从此式中可以看出,H+使水解平衡向左移动.NH4HSO4溶液中,氢离子浓度大,抑制水解,所以NH4Cl溶液中C[NH4+]大.【2】
对不起弄错了,应该碳酸的第一步电离比亚硫酸第二步电离强,正确顺序应为：NaHSO4＞H2SO3＞NaHSO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞Na2CO3＞NaAlO2排列顺序,可以遵照先归类、再排序的原
E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数a表示活化度所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0
我以为是液体呢.sorry,这是气体,那就是这样：假设有1L气体,其中有氧气v=300*10^-6L那么氧气的摩尔数为n=v/氧气分子量=9.375*10^-6那么mol浓度为n/1L=9.375*1
可以利用溶液电中性这一条件分析,溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度,阳离子Na+是一样的,而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大,OH-浓度高,所以H+浓度低）,可见阳离子醋酸钠较多,那么
碳酸锰的溶度积比碳酸钡的溶度积小的多,而且分子结构类似,因此先沉淀的是Mn2+.当两种沉淀共存时,说明碳酸锰沉淀完全.MnCO3=Mn2++CO32-设[Mn2+]=xmol/L.[CO32-]=ym
那就看哪个的分子大了一般是分子越大就是摩尔浓度越低了.所以是葡萄糖的大
A答案正确.因为浓度相同的甲酸和乙酸比较,甲酸的氢离子浓度大PH值小.如果甲酸的PH值大于乙酸,即甲酸的氢离子浓度小于乙酸时,一定有甲酸的浓度小于乙酸.当甲酸的浓度大于乙酸时,一定有甲酸PH小于乙酸.
PPM表示一百万份单位质量的溶液中所含溶质的质量,百万分之几就叫做几个PPM,PPM=（溶质的质量/溶液的质量)*1000000.ppm与百分率（％）所表示的内容一样,只是它的比例数比百分率大而已.简
由PV=nRT得C=n/V=P/RT=0.04mol/L因为C=n/V=m/MV,所以m/V=CM=2.84g/L所以浓度换算为mg/m3是2.84*10^6mg/m^3
同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2