浓差电池的标准摩尔吉布斯函数变-搜答案-智慧作业帮

是要标准Gibbs生成自由能吧……BCl3(g)：-388.7kJ/molBCl3(l)：-387.4kJ/molB2O3(cr)：-1194.3kJ/mol

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

标准摩尔生成焓是反应式中各生成物不同的,标准摩尔焓变是整个反应式的焓变.

我算得也是-361.45kj/mol

物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B,相态,T),　　定义为：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下,由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.即在标准状态下（反应物和产物都

在标准准状况下,由稳定态单质生成1mol化合物的焓变.在标准准状况下,发生反应的焓变.（以摩尔为计量单位）

摩尔焓变ΔrHm是指反应进度ξ=1mol时反应的焓变（ΔrHm=ΔrH/ξ）,反应进度ξ=（n-n0)/v.v为某反应物或生成物的化学计量数（规定反应物的化学计量数为负值,而产物的化学计量数为正值）,

因为反应条件是标准状态下进行,反应该过程是标准吉布斯自由能变.同时,在零度时,冰可以变成水,水也可以变成冰,这是可逆的过程.对于可逆过程,其自由能变为零.

△H=64.77kJ/mol;△S=-99.6J/(mol·K);△G=65.49KJ/mol;

不同:标准摩尔焓变是对任意反应都可以说的只不过标准摩尔焓变中必须有一个1为化学计量数的基准物质标准生成焓所有反应物必须为热力学说规定的单质且生成物的化学反应计量数为1标准燃烧焓可燃物的化学反应计量数为

不等于,硫蒸汽不是最稳定的单质,应该是硫固体.再问：谢谢！标态下二氧化碳的标准摩尔生成焓是不是反应石墨和氧气生成二氧化碳的标准摩尔反应焓变啊再答：C的稳定单质是石墨，所以是的。

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242mol

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

带标准字样的量都不变,有定值,可以查表；不带标准的,考虑选取的状态,温度,压强,体积对它的影响,可以参考这个量的计算式和定义式,题目中,变量有吉布斯函数变,平衡常数有个不理解的地方,化学式为什么要变,

范特霍夫等温方程是：△rGm(T)=△rGmθ(T)+RTlnJ即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个RTlnJJ为任意反应时的反应商.对于有气体参与的化学反应,也可用∏B(p/pθ)^

因为熵：气体>>液体>固体；以经验规则来看,反应后气体物质的量增加的反应为熵增反应

1、标准摩尔生成焓是：指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如：C（石墨）+1/2O2（g)=CO（g)；此反应的△fHmθ(CO,g)=△rHmθ2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标

标准摩尔反应焓变：条件是定温定压标准摩尔反应热力学能变：条件是定温定容二者的关系是焓变=热力学能变+PV

其实你只要看看标准摩尔反应焓变是怎么定义的就知道了.首先是定义了压强~为标准大气压.由此可见,压强对焓变是有影响的.但是已经把它规定为标准大气压了.也就是压强变了后就不是标准反应焓变了.所以从这个来看

化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差.