作业帮FeS被氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 00:05:07
1、4FeS2+15O2+2H2O=Fe2(SO4)3+2H2SO42、催化剂a
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
Fe和FeS还真的只能用磁铁,因为酸和这两个都能反应,而且这两个都不溶于水,没办法过滤分离S和FeS,加入CS2,S易溶于CS2中,然后经过过滤就可以分离这两种物质
4FeS+7O2==加热==2Fe2O3+4SO2
1,0.22CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中CuFeS2Cu为正二价,Fe为正二价,S为负二价,Cu2S中Cu为正一价,FeS中Fe为正二价,S为负二价,SO2中S为正四价,所以铜被还
2FeS+O2+2H2O=2Fe(OH)2沉淀+2S固体如果还有O2,发生下面反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
S+H2=加热=H2S2Na+S=加热=Na2S2Al+3S=加热=Al2S3Fe+S=加热=FeSS+O2=点燃=SO2
常温下是很缓慢的氧化过程,可以视作不能,加热可燃烧
复分解反应,各元素化合价不变.
负二价硫先被氧化成0价硫原子,而0价硫原子结合成稳定的硫的速率比硫原子被硝酸氧化的速率快得多（分子内反应优先）所以就会有硫单质生成加热的话就会生成硫酸了FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO（
1.此题最直观的方法就是配平.关键是系数的确定上有一点小技巧.我觉得应该选C吧?4FeS+22HNO3=0.75Fe2(SO4)3+0.75Fe(NO3)3+9NO2+9NO+11H2O所以是2:11
被氧化就是还原剂,对应氧化产物,显然等式左边S为-2价；氧化产物化合价上升,右边S对应的氧化产物只可能是SO2,他和Cu2S的系数比是1：1,所以第一问得证第二问,被氧化的S从-2到+4每单位反应转移
反应FeS+2HCl===FeCl2+H2S强酸制弱酸,H2S是弱电解质也是弱酸
亚铁是指+2价铁,应是硫化亚铁铁FeS
H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl反应生成了生成了盐酸,FeS不能与盐酸共存：FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
4FES+7O2=2FE2O3+4SO23FES+2AL=3FE+AL2S3再问：fes与naoh反应吗，生成什么问题补充：nahso3既能被氧化又能被还原吗，为什么如果能，请写出方程式作为例子硫化亚
FeS+2H+==H2S+Fe2+
氯气可以把铁氧化成+3价,而硫只能把铁氧化成+2价,说明氧化性：Cl2>S
很高兴为您化学式都没配平.前面少个2?应该是：左面的铜离子+2价右面的铜离子+1价——得2电子左面的1mol氧气0价右面的氧离子-2价——得4电子左面的硫离子显-2价右面的硫离子显+4价——失6电子综
FeS中S-2Fe+2Cu2S中S也是-2Cu+1