作业帮FeSO4•7H2O相对原子质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 16:05:57
绿矾先分解溶于水中FeSO4·7H2O=FeSO4+7H2O再与氢氧化钠发生反应：2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2（沉淀）+Na2SO4请及时采纳
7*18÷（56+32+16*4+7*18）=0.4532=45.32%
56+32+16*4+7*(2+16)=278因为是晶体,所以是要算上结晶水的.
2NaOH的相对分子质量：80【2*（23+1+16）=80】蔗糖（C12H22O11)的相对分子质量：342【12*12+1*22+16*11=342】绿矾（FeSO4.7H2O)的相对分子质量：2
题目出错了,应该是：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4R是FeS2（二硫化亚铁）
这是关于氧化还原计算题.Cu由+2价降为+1价,S由-1价降为-2价,1个Cu2S共降3价,S由-1价升到+6价,共升7价升降价必须相等,所以Cu2S前边的系数为7时,必有3个硫酸根是由-1价S被氧化
设补充1.4g铁元素相当于药物硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）x克1.4g=x×5656+96+7×18×100%解答 x=6.95g答：补充1.4g铁元素相当于服用药物硫酸亚铁晶体（F
A、若为FeS，反应前后的S原子个数不相等，故A错误；B、若为Fe2S3，则反应前后的铁原子和硫原子都不相等，故B错误；C、若为FeO，原来O原子个数相等，而为FeO时O原子个数不等，反应前没有S元素
0.70~25.00元/公斤
2FeSO4·7H2O====Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O(加热)
不合理.[解析]Fe2+不稳定,受热肯定要变成Fe3+(Fe2O3).化合价有升必有降,所以反应中一定有SO2产生.据化合价升降平衡,Fe2O3与SO2的系数比为1:1,而原料中Fe与S之比为1:1,
化学方程式:10FeSO4·7H2O+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+15H2O离子方程:10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8
（1）铝、铁、铜的合金中只有金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤液A的成分是偏铝酸钠，可以和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，实质为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+
（1）固体W为S和SiO2，烧时产生某有毒气体二氧化硫，吸收装置需要防止倒吸；A、装置可以吸收二氧化硫，防止倒吸，故A符合；B、装置不能吸收完全，不能放倒吸，故B不符合；C、装置直接插入水中会引起倒吸
首先分析化合价的变化.Cu：+2-----+1S：-1-------2S：-1------+6从以上可以看出化合价下降的有Cu和S,化合价升高的只有S.看起来比较复杂,如果我们将Cu2S做一个整体配平
先制备硫酸亚铁,再潮解它,产物就是绿矾.硫酸亚铁可以用硫酸与铁（在铁上附一小块铜块）反应,加铜块的目的是形成原电池,加快反应速度.
NaHCO3加热后通入Ca(OH)2中有白色沉淀NH4Cl加热有气体或者用玻璃棒沾点到碱性试纸上有颜色变化CuSO4.5H2O加NaOH变蓝色FeSO4.7H2O加NaOH有沉淀
1.制硫酸亚铁不用浓硫酸.浓硫酸与铁常温钝化.加热反应产生SO2污染环境,还多消耗硫酸.为防止引入杂质用纯铁.不用另加铁屑,直接用过量的铁屑与稀硫酸反应即可.2.趁热过滤----过滤是为了分离硫酸亚铁
--好简单咋,7H2O/FeSO4·7H2O=7×[(1×2)+16]/56+32+16×4+7×[(1×2)+16]=126/278=45.3%