作业帮Fe(OH)3和硫酸反应的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 15:26:34
浊液由白色变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.
和双氧水发生氧化还原反应生成氧气.2Fe2O3+6H2O2=4Fe(OH)3+3O2,其中氧化铁和双氧水中的氧原子分别得失电子.
都可以啊2FeCl3+Fe===3FeCl24Fe+6H2O+3O2===4Fe(OH)3这是书中的钢铁腐烂的方程
Fe(OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2O1楼的你多了硫酸根,两边都有的要去掉.
那要看是哪种氧化性酸了,以稀硝酸为例.离子方程式分别为：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O3Fe3O4+28H++NO3-==9Fe
2H2O+4FE(OH)2+O2=4FE(OH)3
2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱,说明离子方程式中两种物质都不可拆,与酸反应即与H+反应.反应离子方程式：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H
2Fe(OH)3+6H^+=2Fe^3++6H2OBa2^++2OH^-+2H^++SO4^2-=BaSO4↓+2H2OCl2+H2O=H^++Cl^-+HClO再问：离子方程式书写什么能拆什么不能拆
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)3是弱碱,H2SO4是强酸,强酸和弱碱在绝大多数情况下都会发生中和反应,只是这里的Fe（OH）3是固体（或是溶胶）,不是溶液.方程式如下：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
Fe（OH）3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O3Fe（OH）2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O2Fe（OH）3+6HI==2FeI2+I2+6H2OFe（OH）2+2H
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
肯定能反应,因为一个酸一个缄,方程式是：FE（OH）3+3HCL===FECL3+3H2O
三价铁+铁生成二价铁2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O典型的酸碱中和属于放热反应生成可溶性盐和水
Fe(OH)3是红褐色的Fe(OH)2是白色絮状
选BAFe与盐酸反应生成Fe2+,是淡绿色BFe（OH）3与盐酸反应生成Fe3+,是黄色
Fe(OH)3胶体的胶粒吸附正电荷,硅酸胶体的胶粒吸附负电荷,带有相反电性的胶粒混合时,相互中和了彼此胶粒上的电荷,使胶粒聚集成较大颗粒,从而聚沉下来.
当然可以~只是不同的酸结果不一样~氧化性酸可以氧化二价铁,还原性较强的酸可以还原三价铁~如果一般的酸的话价态不变化~只发生酸碱中和