作业帮F2 的分子轨道表示为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 08:36:22
O2的你知道就好区别在于填入反键轨道的电子数,O2基础上加减即可
杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道
分子间作用力曲线如图（画得不好,别介意）.一般情况下,我们认为两分子相距无限远时势能为零.随着两分子的靠近就,在r=r0 之前,分子间作用力的合力表现为引力.在这个阶段,随着分子间的靠近,分
从分子角度,CH4表示的意义为一个甲烷分子且一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成的一个甲烷分子且一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成的；从物质角度,CH4表示的意义为表示甲烷这种物质（或甲烷由
分子分母的和为b,分子是（a-3）的分数分母是：b-a+3用代数式表示为：（a-3)/(b-a+3)
甲烷分子由碳原子和氢原子构成1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对
第一个完全正确,第二个因为Mg能都在CO2中燃烧,第三个为+5价的如有不会可以Hi我
O2[KK（σ2s）2（σ*2s）2（σ2px）2（π2py）2（π2pz）2N2[KK（σ2s）2（σ*2s）2（π2py）2（π2pz）2（σ2px）2
这个要画图的,怎么表示出来啊,况且NaOHNH4Cl这是共价分子么?
杂化轨道理论在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道
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从题意可知,长轴长度为439+6371+6371+2384=15565所以原点位于长轴中心点,所以A点坐标为（7782.5,0）,B点坐标为（-7782.5,0）F2坐标（7782.5-6371-43
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容
IbelieveDisthecorrectanswer.You'vegottoknowtheelectronegativitydifferencefirst,thenyoucanfigureoutwh
离域键描述单个电子在整个分子中的行为.定域键描述所有价电子在定域轨道区域内的平均行为.或者说定域键是在整个分子内运动的许多电子在该定域区域内的平均行为,而不是某两个电子真正局限于某个定域区域内运动.对
中间的O是sp2杂化,两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定
这个你看分子总共有的电子数啊?电子先占据能量低的轨道,N2电子数少,占满σ2p轨道后没电子了自然就不占反键轨道,O2多2个电子往上排自然就到了反键轨道了.至于顺磁性,就是指轨道中存在孤电子.O2中的π
如果两端受到“不等”的两个力那么弹簧测力计的示数是大力减小力弹簧测力计作匀加速运动