作业帮关于化学分子轨道的问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/06 13:37:39
关于化学分子轨道的问题
O2
(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2
F2
(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (2p*)4
什么时候该写它的反键轨道,比如说N2的(π2p)4 （σ2p)2没有反键轨道而O2的(σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2中有反键轨道(π2p*)2,F2的(σ2p)2 (π2p)4 (2p*)4中也有反键轨道(2p*)4?
还有如何判断他们有没有顺磁性?为什么N2和F2没有顺磁性,而O2有顺磁性
O2
(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2
F2
(σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (2p*)4
什么时候该写它的反键轨道,比如说N2的(π2p)4 （σ2p)2没有反键轨道而O2的(σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2中有反键轨道(π2p*)2,F2的(σ2p)2 (π2p)4 (2p*)4中也有反键轨道(2p*)4?
还有如何判断他们有没有顺磁性?为什么N2和F2没有顺磁性,而O2有顺磁性
这个你看分子总共有的电子数啊?
电子先占据能量低的轨道,N2电子数少,占满σ2p轨道后没电子了自然就不占反键轨道,O2多2个电子往上排自然就到了反键轨道了.
至于顺磁性,就是指轨道中存在孤电子.O2中的π2p*有2个轨道,2个电子,每个电子各占一个轨道,就产生了顺磁性,而N2与F2中所有有电子的轨道中均有2个电子,就不存在顺磁性.具体可以看无机化学上.
再问： 我是个初学者，麻烦讲详细些吧；O(∩_∩)O~ 是不是O2中(π2p)4 (π2p*)2意味着它有π键有4个电子，其反键有2个电子？可O2中π键不是只有2个电子吗
再答： 这个完全不在一个理论中啊。。。。。你说的π键是指原子轨道中的2个p轨道交盖，但是分子轨道理论是指原来的2个原子的轨道组成新的O2分子的轨道，这里的π是O2分子的轨道，而不是指电子云交盖形成的π键。这个π不能单理解为π键。换句话说，你可以理解为O2这个粒子有16个电子，同时又有若干轨道，16个电子在O2的轨道中按轨道能量由低到高排列。
电子先占据能量低的轨道,N2电子数少,占满σ2p轨道后没电子了自然就不占反键轨道,O2多2个电子往上排自然就到了反键轨道了.
至于顺磁性,就是指轨道中存在孤电子.O2中的π2p*有2个轨道,2个电子,每个电子各占一个轨道,就产生了顺磁性,而N2与F2中所有有电子的轨道中均有2个电子,就不存在顺磁性.具体可以看无机化学上.
再问： 我是个初学者，麻烦讲详细些吧；O(∩_∩)O~ 是不是O2中(π2p)4 (π2p*)2意味着它有π键有4个电子，其反键有2个电子？可O2中π键不是只有2个电子吗
再答： 这个完全不在一个理论中啊。。。。。你说的π键是指原子轨道中的2个p轨道交盖，但是分子轨道理论是指原来的2个原子的轨道组成新的O2分子的轨道，这里的π是O2分子的轨道，而不是指电子云交盖形成的π键。这个π不能单理解为π键。换句话说，你可以理解为O2这个粒子有16个电子，同时又有若干轨道，16个电子在O2的轨道中按轨道能量由低到高排列。