氰根离子形成配合物哪个原子提供孤电子对-搜答案-智慧作业帮

Ag+,可以形成[Ag(NH3)2]+,带2个配体；Cu2+,可以形成[Cu(NH3)4]2+,带4个配体；Fe3+,可以形成〔Fe(CN)6〕3-,带6个配体;Zn2+,可以形成[Zn(NH3)4]

第一个和第二个都不能,因为他们都是弱的配位场,只能形成highspin.要看是lowspin还是highspin,要看配位场的能量强弱,有一个排列顺序.阴离子的场强顺序为I-其中H2O和NH3是中性场

离子氧化性随配合物的稳定性增加而减弱.

应该是形成配合物的速率相对较慢,而不是生成的配合物不稳定.在加热条件下,由于提高了反应速率,配位肯定易进行,而一旦生成了配合物,其稳定性也很高.另一种加速方法就是向溶液中加入极少量的Cr(2+)作催化

以下例子不易与氨水形成配合物：主族金属离子（IA~IIA,IIIA的铝离子等,IVA的锡离子、铅离子）、IIIB~VIIB过渡金属离子.事实上,能与氨水形成配合物的金属离子并不多,只有VIII~IIB

二硫代硫酸根合银酸钠,-3,Ag+,S2O32-,S,2二氯化二乙二胺合铜(Ⅱ),+2,Cu2+,乙二胺,N,4再问：答全一定采纳再答：溴化三氨一溴合铂（Ⅱ），＋1，Pt2+，Br-、NH3，Br、N

请尊重事实……就是错误的常见的离子化合物（不含金属的）铵盐鏻盐（PH4+代替NH4+）O2AsF6NO2BF4PCl5,PBr5固体离子构成

N外层有五个电子,分开写就是2,1,1,1.后面的三个单电子分别于三个氢原子上的单电子成键.然后那个2,就是余下的孤对电子再与一个氢离子行成配位键,所以有一个正电.

原子最外层电子数都小于8,但最外层必须要有8个电子才形成稳定结构.所以原子最外层电子数小于4的（1,2,3,如金属）就会失去那几个电子形成阳离子；最外层电子数大于4的（非金属）就会再得到些电子形成8电

[Fe(CO)6]^2+.配位键.sp3d2杂化.正八面体结构.Fe2+,d6.

CN-与CO为等电子体,结构相似,分子中有三个键,即一个σ键,两个π键,但其中一个π键为配位键,其电子可认为来自氮原子,其结构式可表示为：,其中的π配键在一定程度上抵消了碳和氮间电负性差所造成的极性,

常见的有Pb(CH3COO)2,是铅在有空气作用下溶于热醋酸得到还有H2[PbCl4],可以用PbO溶于浓盐酸得到还有Na2[Pb(OH)4]、Na2[Pb(OH)6],可用PbO、PbO2溶于热的浓

1.对2.对3.对4.对5.对

（1）Ni；Cu2+；Fe2+（2）三角锥；平面三角形（3）BF3；NF3

六水合铁(Ⅱ)配离子,中心离子：Fe2+配位体:H2O配位原子:O配位数:6

[Cu(NH3)4][SiF6]行不?,Si与F配位

1、硫酸四氨合铜（II）2+四配位,氮原子2、六氯合铂（IV）酸钾,2-,六配位,氯原子3、氯化二氯·四水合铬（III）,+,六配位,氯、氧4、六氰合铁（III）酸亚铁,3-,六配位,碳5、、六氰合亚

碱性条件下就可以了,最好是弱碱性条件.

Cu2+的电子构型是3d9,3d中没有空轨道了,所以空轨道一定是4s和4p的,铜一般是形成四配位的,所以是4s和4p的sp3杂化.希望对你有所帮助!

铜离子一般为蓝色,若是与EDTA配位后,还是蓝色,只是颜色更深一点（有色金属离子与EDT配位后,都会变得更深一点）