作业帮第12题，谢谢哒
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 05:14:15
解题思路：
解题过程：
解析：由工艺流程可知步骤①加入稀硫酸目的是溶解Al2O3、Fe2O3，以便除去SiO2，所以滤液①中含有Al3+，Fe3+，步骤②应加入过量氢氧化钠的目的是使Al3+转化为AlO2-，Fe3+转化为Fe（OH）3，以便除去Fe3+，所以滤液②中含有AlO2-．步骤③通入的为二氧化碳，目的是使AlO2-．转化为生成的Al（OH）3沉淀C，所以所步骤④加热Al（OH）3受热分解生成Al2O3，步骤⑤电解Al2O3生成Al。
（1）由上述分析可知，滤渣A是SiO2。
（2）骤①加入稀硫酸的反应离子方程式：氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）步骤②应加入过量氢氧化钠的离子反应：步骤①加入过量稀硫酸滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为 H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）滤液②含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，
反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
故沉淀C为：Al（OH）3
（5）电解氧化铝：2Al2O3
4Al+3O2↑
最终答案：
解题过程：
解析：由工艺流程可知步骤①加入稀硫酸目的是溶解Al2O3、Fe2O3，以便除去SiO2，所以滤液①中含有Al3+，Fe3+，步骤②应加入过量氢氧化钠的目的是使Al3+转化为AlO2-，Fe3+转化为Fe（OH）3，以便除去Fe3+，所以滤液②中含有AlO2-．步骤③通入的为二氧化碳，目的是使AlO2-．转化为生成的Al（OH）3沉淀C，所以所步骤④加热Al（OH）3受热分解生成Al2O3，步骤⑤电解Al2O3生成Al。
（1）由上述分析可知，滤渣A是SiO2。
（2）骤①加入稀硫酸的反应离子方程式：氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）步骤②应加入过量氢氧化钠的离子反应：步骤①加入过量稀硫酸滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为 H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）滤液②含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，
反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
故沉淀C为：Al（OH）3
（5）电解氧化铝：2Al2O3
4Al+3O2↑最终答案：