作业帮氯水和硫化氢反应的实质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 15:08:55
氧化还原反应的实质是电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移.特征是反应前后元素化合价的的改变.有化合价的改变是氧化还原反应,没有化合价的改变就不是氧化还原反应.
硫化氢溶于水形成氢硫酸（硫化氢水溶液）,即发生电解,生成-2价硫离子+1价氢离子
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2H2S+O2==2H2O+2S↓合反应:Na2O2+H2S==2NaOH+S↓
将盛有二氧化硫与硫化氢的集气瓶口相对,上下翻动,二者即可反映生成水和硫.属氧化还原反应.常温下即可反应,而非40度.需注意的是,潮湿环境下才能快速进行,而在干燥环境条件下反应非常缓慢.
浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O这与温度无关,只与
H2S+2NaOH=====Na2S+2H2O凑合看吧
氯水里主要含盐酸和次氯酸,2个都有酸性,而且,次氯酸还具有强氧化性,物质是和氯水里面的次氯酸反应,反应后次氯酸变成盐酸和水.物质被氧化后不能还原本色,属于永久性氧化,而二氧化硫则是可还原性氧化剂,把物
一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生
6HNO3(浓）+H2S=SO2+6NO2+4H2O6HNO3(浓)氧化性很强,会将H2S一直氧化到SO2
电解的实质：电解质溶于水后,在水分子的作用下,阴、阳离子脱离晶体表面,全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子原理是：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.
NA2SO3+CL2+H2O==NA2SO4+2HCL1CL2+H2O=HCL+HCLO2NA2SO3+HCLO=NA2SO4+HCL
除了上述反应生成S之外,还可能发生反应S+2H2SO4=3SO2+2H2O已经是浓硫酸了,与浓度不相关了,与用量相关.再问：与用量怎么有关呢再答：硫酸多的话，就继续发生上面的反应！硫酸少的话，只发生你
反应实质就是离子反应：Cu2++S2-==CuS↓再问：为什么Cu2+不氧化S2-呢？再答：铜离子具有很弱的氧化性，不能氧化硫离子。一般能氧化硫离子的有硝酸、过氧化氢、高锰酸钾、氧气等等
我只说说我是怎么想的,至于对与错,还请大家作评论：金属单质可以形成金属晶体,而常温下金属都是以晶体的形式存在的（除去Hg）.而我们知道金属晶体的结构是：由于金属原子的外层电子比较少,金属院子很容易失去
生成淡黄色沉淀（生成硫的量较少时看到的将是白色沉淀）2H2S+SO2=3S（沉淀）+2H2O
简单的说,化学反应的实质是原子的重新组合以达到一个新的物质平衡.氯气是两个氯原子以分子键结合,硫化氢是一个硫原子和2个氢原子以分子键结合,假如就让它们以气体的状态混合,要发生化学反应必须要先打破它们的
金属失电子给氢离子氢离子变氢气,金属变金属离子,因为水电离出氢离子和氢氧根氢离子反应了所以剩下氢氧根
电子得失~~~
氯水中有Cl2,H+,Cl-,HClO等多种微粒.但和H2S反应的主要是Cl2方程式：Cl2+H2S==S↓+2HCl注意生成的S是黄色沉淀这个反应说明了Cl的非金属性比S强,Cl将S从其化合物中置换
实质是强的还原剂将CO2中氧化性极弱的C(IV)还原.Mg2＋＋2e－＝MgEa=－2.372V是很强的还原剂CO2氧化性极弱,可以用来灭火,但是在强还原剂作用下表现出氧化性,将Mg氧化为MgO,自身