作业帮氯气与次氯酸比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 12:05:34
可以的,氯气和水生产盐酸和次氯酸是一个可逆反应,所以这个可以
Cl2+H2O=HCl+HClO
不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中.有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个.要从本质上看,是得失电子能力的强弱.这
2MN2++10CLO-+20H+=2MN7++5CL2+10H2O
CL2+2OH(-)====CL(-)+CLO(-)+H2O次氯酸钙可以拆开写成离子形式,易溶于水完全电离次氯酸钠也要拆,钠盐都易溶且电离但次氯酸不能拆,弱酸,不会完全电离
不是次氯酸,HClO只能存在于溶液中.氯与水反应后生成的实际是次氯酸、盐酸的混合溶液
氯气与碱反应.将氯气通入氢氧化钠溶液中:.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O生成的次氯酸钠就是漂白精,此反应就是工业上生产漂白精的方法~此反应应该是不可逆的反应,级数较高
因为F元素的活泼性强于氧元素,所以能从水中置换出O2.方程式：2F2+2H2O==4HF+O2再问：能说一下qq么，还是不太懂再答：你知道：活泼金属能置换比它不活泼的金属，其实非金属也一样，也是活泼的
Cl2+H2O↔HClO+HCl.该反应是可逆反应,不能说明问题,但是你如果知道该反应进行程度比较小,就能说明问题,因为所有的氧化还原反应的进行程度都跟氧化性强弱息息相关,根据氧化性数据标
注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论
18Cl2+36NaOH=28NaCl+5NaClO3+3NaClO+18H2O相当于是两个歧化反应的总和一个是生成NaCl和NaClO一个是NaCl和NaClO3
你当然可以认为是氯气先和水反应得到HClO,然後HClO把亚硫酸钠氧化,结果都是一样的.
氯气能继续和碘离子及碘单质反应,所以产物不会有氯气,次氯酸根全部还原为氯离子
这个反应是一个可逆反应,高一的时候没有详细说明.我们一般都忽略了这个情况,因为生成次氯酸不稳定,会分解生成HCl和O2,导致的结果就是Cl2+H2O=HCl+HClO,最后氯水就是盐酸溶液.HCl+H
不能.因为氯气和水生成的就是次氯酸,已经混淆.再问：俺老师说可以感觉不太对
次氯酸钠为碱性溶液,所以形成Cl-更为稳定；如果酸性介质中,则应该产生Cl2.
这其实跟它们之间的量有关,要是亚硫酸钙足量的话,是生成HCl,CaSO3足量CaSO3+HClO===CaSO4+HClCaSO3少量CaSO3+2HClO===CaSO4+Cl2+H2O这是因为Ca
将氯气通入水中后,用得到的溶液滴到ph试纸上,观察试纸先变红色在变为白色,既有强氧化物质次氯酸生成.再问：就这样就行了？不用详细一点么？再答：可以了啊，实验的目的是为了证明有强氧化物质生成，本实验用的
ClO-/Cl2=0.52VCl2/Cl-=1.36V通过比较电势,1.36>0.52所以可以发生.但是一个反应,并不是说理论上能发生,就能发生的.反应物的浓度也是决定反应能否进行的重要因素.就像实验
CL原子的最外层电子是7,所以稳定价是-1价,而0价的CL2和-1价的次氯酸钠都具有很强的氧化性,无法达到稳定状态.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~