氯原子为什不是3s1

事实上,在高温下,Cu+确实比Cu2+稳定将氧化铜加高温,到一定程度会转化为氧化亚铜没有什么特殊不特殊

1正八面体有六个顶点,也就是M在中间,然后6个A组成了八面体的顶点,分析可以得出来A-A的夹角是一定的,可以空间想像一下,组不出来正八面体,也就是M连了三个A-A,A-A之间的夹角是一定的,组不出来正

是的；为了使得d层达到5个电子的半充满稳定结构；是的前面更稳定,成为基态；

比较原子半径,首先看电子层数,电子层数越多,半径越大.在电子层数相等的情况下再比较核电荷数,核电荷数越多,对最外层电子的吸引力越大,压缩电子活动范围,故半径要相对小些这就是Mg的半径比Al原子大的原因

氯原子半径小于可见光波长,光会发生衍射现象,绕过氯原子,不会反射光,因此单个的氯原子不会有颜色

我帮你查了一下大学课本：《无机化学》（武大、吉大编,第三版）,P820,“由于铜族元素的ns电子和次外层的（n-1）d电子能量相差不大,与其它元素化和时,不仅ns轨道能参加成键,（n-1）d电子也依反

这是洪特规则的特例.对于电子轨道而言,半满,空,全满的能量相对较低.铬是第四周期VIB族元素.按照3d4来看,有四个电子,各占一轨道.有一个空轨道.能量较高.这不稳定.有半满趋势.为了最低能量(能量最

电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(

薛定谔的猫只是一个故意设计的理想实验,使量子力学的微观不确定性变为宏观不确定性,从而引发了一个佯谬.半衰期的确是大量原子的统计现象,而用在单个原子上也并无不妥,只是此刻原子是否衰变,并不由统计的半衰周

全充满半充满这些说法主要是针对序数大,电子层数多的原子,屏蔽效应和钻穿效应导致的电子轨道能量差距很小.在序数小的20以前的原子可以不考虑这些,因为轨道能量差距较大.但同时,c原子确实可以有s1,p3这

单质中,元素的化合价为0单质不一定非得是分子,原子也行

水的自电离不强调可忽略不计,18g水即1mol水,含NA个水分子即H2O,1个水分子含两个氢原子和一个氧原子,所以18g水中含有的原子总数为3NA

不用画,我们开始的时候老师要写上是为了让我们记住4s1的前面有一个3d能级且这个能级是空的好更更好的记住他的结构,但到后来这种没有任何电子的能级为了书写简便就省略了,后来就不画了,也就是说3d6画完直

2s和2d能量差距较大,必须先满足能量最低,排在2s但是3d和4s差距较小,因此既然3d5和4s2都是稳定结构,那麼当然要选靠近原子核的3d去排,这样电子受到原子核的吸引力更大,会更稳定.到越後面你会

电子填充各亚层的顺序是先3s层再3p层,也就是说在3s层已经填满的前提下才会填充3p层.而且所谓的半充满这样的变动是与比其能级高的s层之间的调整,而不是比自己低的s层.半充满全充满的实质是使能量更低,

对!甲基—CH3,不带电.氯—Cl,不带电.结合为CH3Cl“XX基”是不带电的,“XX根”是带电的

都可以因为Cl+Na=NaCl（在点燃条件）或者Cl-+Na+=NaCl(在溶液中）再问：这是在高一化学键练习题上的，离子键是离子作用，怎么变成原子呢再答：Cl+Na=NaCl（在点燃条件）不是离子变

钠原子外部是1个阳离子,氯原子外部是7个阴离子.结合在一起形成8离子稳定结构,正好1：1.

你要求什么啊?图呢!

原子中最外层电子数1到3的一般是金属元素(主族副族都如此)4到7的一般是非金属元素(半导体元素有例外如锗等)8个的是稀有气体元素(氦除外氦也是稀有气体元素但最外层电子数是2)