氮气和氢气按一定比例混合在相同状况

我是做配置标准气和混合气的.像你说的问题是不存在的,因为气体具有流动性的,像我们配置出来的混合气一般都不会直接拿出来用,通常都是要放倒放置一段时间才可以用的,可以让他们充分的融合,所以说不会出现像你说

设反应前氮气为Xmol,氢气Ymol,则：氮＋3氢＝2氨反应前XY反应反应后Z3Z2Z由2Z／（X－Z）＋（Y－3Z）＋2Z＝1／4推出10Z＝X＋Y即Z＝X＋Y／10反应后总体积V＝（X－Z）＋（Y

3H2+N2==2NH3312设反应的N2为x,则78－3x+22－x+2x＝95x＝5/2,氢气反应的体积为15/2＝7.5反应率为7.5/78＝9.6%

有一个公式：pv=nRt(p:密度V：体积R是一个常数,不用管它t:温度）变形得pv=(m/M)Rt,再变形得pM=(m/v)Rt,即pM=密度Rt,则密度之比等于摩尔质量之比,混合物质的密度/H2=

体积比1:2:3,物质的量比也是1:2:3.二氧化碳的质量为2.64,则物质的量是0.06mol,所以氢气、氮气物质的量分别是0.02mol、0.04mol,1）该混合气体的总质量为0.02*2+0.

乙烯：2CO2+6H2——催化剂、…—→C2H4+4H2O甲醇：CO2+3H2——催化剂、…—→CH3OH+H2O不要混在一起!

是氮气而不是空气.即使是空气或者氧气,还要看氢气的浓度.氢气浓度太小,则不能燃烧,浓度太大,则平静的燃烧.只有在一定范围内即爆炸极限内,才能发生爆炸.

是氮气而不是空气.即使是空气或者氧气,还要看氢气的浓度.氢气浓度太小,则不能燃烧,浓度太大,则平静的燃烧.只有在一定范围内即爆炸极限内,才能发生爆炸.

3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-

氢气和氮气在一定条件下合成氨气：文字方程式：氢气+氮气氨气(可逆号)化学方程式：3H2+N22NH3氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮文字方程式：氮气+氧气==放电==一氧化氮化学方程式：N2+O2=

第一个方程的意义是加氢氧化钠之前容器中燃烧后气体压强为原来的一半因为恢复至20度水蒸气液化所占容器体积可以忽略所以只考虑二氧化碳（可全被氢氧化钠吸收所以无其他气体）的体积即x=1/2(1+x+y/4)

----N2+3H2=2NH3起始1-----3---0转化X----3X---2X平衡1-X---3-3X---2X平衡时,气体的总体积=1-X+3-3X+2X=4-2X混合气体中氨的体积占25%,

二氧化碳的量＝2.64/44＝0.06摩则氢气的量＝0.02摩氮气的量＝0.04摩该混合气体的总质量＝0.02*2+0.04*28+0.06*44＝0.04+1.12+2.64＝3.8克该混合气体在标

氮气和氢气混合气体密度是氢气的3.6倍,也就是说混合气体的平均摩尔质量=3.6*2=7.2,设含氮气和氢气分别为x摩尔、1-x摩尔,则28x+2(1-x)=7.2,x=0.2.即氮气0.2摩尔、氢气0

氨气在平衡体系中的质量分数=17C/(28A+2B)质量守恒啊,应该是物质的量分数吧?N2+3H22NH3△n2mol2molCmolCmol物质的量分数=C/（A+B-C）

由化学方程式可知,N2+3H2=2NH3.设开始反应时N2的物质的量为x,则H2为3x,NH3为0.再设反应（即转化）的N2量为y,则H2为3y,NH3为2y.由此两式可知,反应结束时N2的物质的量为

假设最后有200体积的气体,则其中有10氨气,190的h2andn2,所以剩余190/4的n2,所以一共有（190/4）*2的剩余n2原子,加上nh3中的10个n原子,一共有95+10=105的n原子

氢气和氮气的反应需要高温高压催化剂.

体积比2(氢)比1(氧)质量比1(氢)比8(氧)物质的量(摩尔)之比2(氢)比1(氧)这样充分反应,氢气和氧气都无剩余.能爆出最大的火焰

25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~