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在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 03:38:16
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度（20C）,压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸收,则此烃为?
其他地方有解是：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
压强减小至原来的一半,加NaOH溶液则气体全部被吸收,则2x = 1+x+y/4
x=1+y/4
y=4时,x=2,是C2H4,乙烯
y=8时,x=3,是C3H8,丙烷
y再大时不存在烃满足要求
C2H4或C3H8
请问2x = 1+x+y/4 这个是怎么列出来的?麻烦解释一下~谢谢~
第一个方程的意义是加氢氧化钠之前 容器中燃烧后气体压强为原来的一半 因为恢复至20度 水蒸气液化 所占容器体积可以忽略 所以只考虑二氧化碳（可全被氢氧化钠吸收 所以无其他气体）的体积 即x=1/2(1+x+y/4) 其中x对应的碳原子数 每个x反应掉x的氧气 生成x的二氧化碳 每个y反应掉y/4氧气.方程两边同时乘以2 即得到提问中方程.
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后 在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合点火爆炸后恢复到原温度(>100℃)压强增 在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气 25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理， 在密闭容器中,通入2毫升烷烃和13毫升氧气机点火爆炸后…… 25℃某气态烃与氧气混合,在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃,此时,容器内压强为原来的一半,再经NaOH溶液处理,容器 有机化合物的计算室温下在一密闭容器中混合某气态烷烃与适量的氧气,点火使之完全燃烧后冷却至室温,容器中的压强为反应前容器中 将一定质量的CH4、C3H8和足量的氧气混合后充入一密闭容器中,点火充分燃烧后,恢复到原来温度（120℃),密闭容器中的 关于烃燃烧的计算题25摄氏度某气态烃与氧气混合,在密闭容器中点燃爆炸后有恢复到15度,此时容器内的压强为原来的一半,再经 烃的燃烧在20℃,某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20℃.此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢 1：在20℃时,某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后,恢复到20℃,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠 在20℃,某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20℃.此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠溶