氢离子浓度为10-8其ph为多少-搜答案-智慧作业帮

等式：a+b=14；不等式：a

和这一道的解释是一样的PH为6的盐酸和氯化铵溶液盐酸是酸,对水的电离抑制,水电离的变少了氯化铵是盐,水解,促进水的电离,水的电离增多所以x

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法忽略了水的电离.虽然第二种方法也忽略了水

同学注意前面有个负号pH=2-lg2.5=2-（1-2lg2）=1+2lg2约等于1.6020lg2.5=lg（10/4）=1-lg4再问：-lg(2.5*10^-2)=-lg(10^-1/4)这一步

两种NaOH中OH-浓度分别为10^-6和10^-4,故混合溶液中c(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^(-5)c(H+)=10^-14/(5.05*10^-5)=1.98*1

必须先求OH-浓度,因为溶液是碱,OH-是主体,决定H+浓度.OH-=（10~-6V+10~-4V）/2V=5*10~-5H+=2*10~-10二乘以十的负十次幂摩每升PH=9.7

不会的,第一,如果是电离大于水解的酸式根（亚硫酸氢根）,则溶液显酸性,但是因为是弱酸,所以没有全部电离.故PH还是大于三（小于7）.第二,如果是水解大于电离的酸式根（碳酸氢根）,则溶液显碱性,但是由于

pH=8氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-8)mol/LpH=10氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-10)mol/L等体积混合后c(H+)=(1×10^(-8)+1×10^(-10))/2

反着算.(10^-6+10^-4)/2=0.000505这是混合后氢氧根的浓度.氢离子浓度就是10^-14/0.000505.

没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7

当氢离子浓度为10摩尔每升时,PH值肯定不等于1,但是可能不为-1,因为形成的是水和氢离子,水和氢离子的氢离子浓度可能到不了10mol/L

与100ml无关H＋浓度＝10^(－pH)

4.57088×10-4mol/L

氢离子浓度是：根号下5.5*10^13pH是6

PH=-lg(4×10^-2)=2-lg4=2-2*0.30=1.4

(1)PH==-lg[H+](2)[H+]==10^-PH(3)[H+]==10^-11.9mol/L

与25℃时相同.ph定义是氢离子浓度的负对数.

水中的氢离子氢氧根的浓度乘积是10的负14次方,然后你看你的ph计算公式就知道了再问：对数计算过程不会，请讲一下再答：pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14中括号里面都是浓

ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-]==10^(12-14)=0.01mol/L[H+]*[OH-]=10^14[H+]=10^(-12),全部来自于H2O的电离H2O===H++OH-因此水电离出的