作业帮氢氧化铯和氢氧化铷哪个碱性强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 02:36:06
呵呵先问你一个问题,什么是碱性.建议你了解一下路易斯酸碱理论,这样你会对酸碱有更深刻的理解.例如你把CsOH和NaH放在一起,你觉得它们谁结合质子能力更强,或者谁提供电子能力更强?
那不就是可以根据氢氧化钠来写?1、NaOH是强碱,具有碱的一切通性.（1）在水溶液中电离出大量的OH-（2）能和酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）能和一些酸性氧化物反应,2NaOH+CO
金属钫,形成的碱氢氧化钫理论上比氢氧化铯碱性强
在同样的条件下,温度,压力,同样的浓度下：按元素周期表中,同一主族元素有上到下金属性依次增强,氢氧化物的碱性也依次增强由弱到强排列：氢氧化锂氢氧化钠氢氧化钾氢氧化铷氢氧化铯,氢氧化钫（钫是放射性元素,
1、使石蕊变蓝,使酚酞变红2、碱+酸性氧化物=盐+水2CsOH+CO2=Cs2CO3+H2O3、碱+酸=盐+水（中和反应）2CsOH+H2SO4=Cs2SO4+2H2O4、碱+盐=新碱+新盐2CsOH
碱性最强的是氢氧化四甲基铵
氨气溶于水后得到氨水,我们一般不喊氢氧化氨,实际是在水中一个氨气分子结合一个水分子,喊做一水合氨,氨水是呈碱性,氨气不是呈碱性,因为离开水它自己本身不呈碱性,氨气叫做碱性气体.NH4HCO3+Ca(O
需要在较强的碱性条件下反应才能观察到明显的反应现象.如果pH过低,Cu(OH)2本身就会和H+反应掉了.另外,生成Cu2O遇到足够浓度的H+会反应歧化生成Cu和Cu2+,不能稳定存在.
氢氧化铜显弱碱性,因为它不溶于水~只能电离出极少量的OH-Al(OH)3氢氧化铝也是碱可是它显两性~可以和碱反应,也可以和酸反应~Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
铯那个强,氢锂钠钾铷铯钫依次增强
氢氧化铷和氢氧化铯是强碱,至于氢氧化锂,有些教材说是强碱,有的说不是强碱.个人认为,氢氧化锂应该不是强碱,因为据说硫酸锂溶液有微弱的酸性,说明锂离子有一定程度的水解.但总之,氢氧化锂的碱性还是很强的.
不一样新制氢氧化铜是指氢氧化铜悬浊泽,氢氧化铜固体还没有形成沉淀,此时溶液也是碱性的.
要看溶液的浓度.如果是本身,跟对应的金属性无关.氢氧化钠强.中学化学误导的内容已经够多了.至于水溶液中的碱性,自然要看OH-的浓度.----注意,以下的顺序是比较酸度系数（共轭碱形式）的常用对数的相反
两个都是,前个是强碱后者是弱碱
葡萄糖是一种醛,-CHO+2Cu(OH)2=-COOH+Cu2O+2H2O
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：若完全反应，则该溶液即是氯化钠溶液，氢氧化铜不溶于氯化钠溶液，故未完全反应若氢氧化钠未反应完全，氢氧化铜也不溶于氢氧化钠溶液故不是氢氧化钠未完全反应综上所述，
氢氧化铯碱性强锂＜钠＜钾＜铷＜铯这五个还原性依次增强.氢氧化物碱性也依次增强
氢氧化铬.这些可变价的金属离子,都是碱性状态下还原性强.Cr3+很难直接被氧化,而Cr(OH)3随便上个氧化剂就行了
这个可以用对比的方法去检验哪个碱性强,首先,你看氢氧化钠的碱性肯定要比氨水的碱性强吧!第二,纳与铷在同一主族,同一主族中从上到下金属性逐渐增强,金属氧化物对应的氧化物的碱性也逐渐增强,所以氢氧化铷的碱
首先,您的理解有误.在有机化学中所说的酸与碱并非传统意义上的酸碱,而是特指路易斯酸与路易斯碱理论（如果不清楚可以看看“路易斯酸碱理论”）.氢氧化铯中,氢氧根可以提供电子,属于强碱；而铯可以提供空轨道,