氢气氧气氯气的混合气体点燃三种气体正好反应,冷却后溶质的分子质量为25.26%

分析：恰好完全反应得到的液体物质为HCl的水溶液,即为HCl和H2O的混合物.25.26%意思是HCl的质量分数.设液体混合物为100克,则HCl、H2O分别为25.26克、74.74克.因此HCl、

1.首先,所得溶液是HCl(aq),就是说,m(HCl)/(m(HCl)+m(H2O))=0.2526,化简得到0.3737m(HCl)=0.1263m(H2O);换成物质的量的比,再约等于后,有n(

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y；   2H2+O

在密闭容器中盛有氢气,氧气和氯气的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为百分之25.26,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是A6：3：1B9：6：1

2H2---O2H2----Cl221112XXYYX+Y=4.52X+Y=8X=3.5Y=1

我个人认为要看他们的浓度,要是他们的浓度没达到爆炸下限是不会爆炸的而且当可燃物的浓度达到化学计量比时,最剧烈.

1,4

最终的产物应该是HCl和水,假设最后产物100g,水有74.44g,就是4.1mol,算出氧原子mol数,氧最后只存在于水中,25.56g的HCl,就是0.7mol,就是0.7mol的Cl原子,氢原子

爆炸是指在有限的空间里发生的剧烈的反应你问的这个问题也是要看发生反应时混合气体中氢气的含量是不是在爆炸极限范围内（合适的含量才能爆炸）

可燃物在有限的空间里急剧燃烧,就会爆炸因为可燃物燃烧需要助燃剂,煤气可燃,但是二氧化碳不支持燃烧2.会,因为氢气可燃烧,而氧气又是良好的助燃剂,混合达到一定比例时,点燃,氢气就会与氧气发生剧烈反应

设所得到的混合物的总质量是100克,由于溶质的质量分数是25.26％,则氢气和氯气反应生成的氯化氢就是25.26g,氢气和氧气反应得到的水的质量就是74.74g,再根据氯化氢中氯元素的质量分数为97.

设n氯气amol,n氧气bmol,因为气体恰好完全反应,所以n氢气=a+2bmolmHCl/(mHCl+mH2O)=0.252636.5x2a/(36.5x2a+18x2b)=0.2526解之得,na

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O   32     &nb

是这么做的：你把两个方程式都写出来就基本上知道了!第一个：2H2+O2=点燃=2H2O氢气和氧气的体积比是2：1不妨设为2x和x第二个：H2+Cl2=点燃=2HCl氢气和氯气的体积比是1：1不妨均设为

D选项氢气与氧气反应生成水,不会共存；一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,也不共存.所以不可能同时存在氢气（或一氧化碳）与氧气

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

生成18克的水,其中含有（2/18）*18g=2g的氢元素,（16/18）*18g=16g的氧元素.剩下的2g物质不是氢元素就是氧元素,所以说混合物中含有氢元素2g或者2+2=4g.答：含有氢气质量2

C不对看系数2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClA：一式二式相加既得B：一式*2再加二式既得D：一式*6再加二式既得

你是要问“则容器中开始氢气、氧气和氯气的物质的量之比是多少么”?物质的量——氢气：氧气：氯气=13:6:1质量——氢气：氧气：氯气=13x2:6x16:35.5我的回答对么?

只要是在爆炸极限内就会发生爆炸了一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5％～80％（浓度可以理解为体积分数）氢气是4.0%～75%