氢原子处在激发态上的平均寿命

n=2激发态的能量E2＝14E1，则E2−E1＝hcλ解得λ＝−4hc3E1．根据能量守恒定律得，hv+E2=12mv2．则电子的动能Ek＝hυ+E14．故答案为：−4hc3E1，hυ+E14．

第一激发态即第二能级,其能量为1/4倍的基态能量,即-3.4eV.规律是,第n能级的能量为基态能量的1/n^2倍.

基态时能量最低,原子应该是释放特定频率的光子才能从激发态跃迁至基态

氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5

基态能量称为E1的话,n能级能量为E1/n^2,注意E1为负从n的激发态到n-1跃迁发出的能量：E1[1/n^2-1/(n-1)^2]由n激发态脱离原子核的束缚变成自由电子所需能量：-E1/n^2让前

波尔模型的基本理论就是L=nh角动量的量子化.第一激发态是n=2soA

确实说法不严密第1句话意思是强调从第3能级往低能级跃迁,初态是一定第三能级第2句话还包含先从第3到第2,再从第2到第1能级的情况这两句话可能是说明不同的实际问题,要结合实际问题看对不对,别断章取义.如

基本的方法是,求出几率密度w=ψ*ψ,然后求满足dw/dx=0和d²w/dx²＜0这两个式子的位置x,就是几率极大的位置,比较这些极大值,最大的那个极大值自然是几率最大值,相应的位

处于n=3激发态的氢原子发生跃迁，根据C2n得能发射出3种频率的光．处于n=3激发态的氢原子跃迁到n=2激发态时发射出的是红光，根据hγ=Em-En，其他两种光的频率大于红光的频率，即紫外线．故选B．

建议楼主认真看看物理3-5的波尔理论首先｛辐射光子的能量等于能级的能量差,由能级差决定,｝也等于普朗克常量h乘上频率γ,因此能级差越大,能量差越大,光子能量越大,频率越大而要使金属发生光电效应,光子的

处于激发态的氢原子放出光子后,核外电子运动的动能将增大,这句话对.处于激发态的氢原子放出光子后,将向较低能级跃迁,电子轨道半径减小由牛顿第二定律、库仑定律得ke^2/r^2=mv^2/r动能1/2mv

不能,只有特定波长才能跃迁也可在紫外线照射下电离

1.要使n=2激发态的氢原子电离,需要能量为3.5MeV,相当于W=3.5*10^6*1.6*10^-19=5.6*10^-13J根据公式E=hv-W,W为逸出功,即hv=W,得v=W/h=8.21*

可以,但你带的数字要变一下,n=4其实这就是一个组合问题,从n=5跃迁到n=2就相当于n=4跃迁到n=1是一样的.所以就是n(n-1)/2=6种.

以n为主量子数,忽略电子结合能,则第n层轨道能量En=-13.6eV/n².当n=2时,有E2=-13.6eV/4=-3.4eV.光子与电子的这种电离作用可理解为光电效应,被电离的电子也就是光

因为电子一次性吸收一个光子上的全部能量,一二层能级差不等于11ev,无法跃迁,所以电子不会吸收该光子能量.

A、一群处于n=3激发态的氢原子向基态跃迁，发出三种不同频率的光子，光线经过平行玻璃砖折射后，出射光线与入射光线平行．故A错误，B正确C、经玻璃砖后，光子的频率不变，所以能量不变，根据Em-En=hv

基态能量E=-13.6eV,En=E/n²可得E2＝-3.4eV,电离就是激发到无穷远处,E＝0,所以需要的能量至少为E－E2＝3.4eV＝hγ求出其γ根据光电效应方程Ek=hν-WW＝13

答：如果从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子属于红外线,那么就选C．　　从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子能量为hυ=E1/3²-E1/2²=-13.6eV(1/9-

跃迁需要能量,就会吸收一道特定的光谱.用这种方法可以测定物质组成.