作业帮101kpa时 298k的1.5mol的苯完全气化所得的苯蒸气体积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:46:35
在1200℃时是固体,则其熔点大于1200度即铁都不是液体,则都是气体或者都是固体都是气体,则大于3000度,都是固体则小于-218度
水的分体积为3.47-3.36L=0.11L.p总V=p蒸汽压V总,V总=3.47L,p总=100kPa.这样,解得p蒸汽压=3.17kPa.再问：为啥这个等式成立呢？p总V=p蒸汽压V总再答：这应该
298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8（L）；求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6求出终态体积V2=1.12×10^6;则P=
2.00克氦气,即1mol氦气1.4克氮气即0.05mol氮气1.60克氧气即0.05mol氧气混合气体总的物质的量为1.1mol所以混合气体的体积22.4×1.1=24.64L
CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O1.5:1=1.5:(y/4-1)y=8(x+y/4):1xa>9*1.5=13.5L；a>13.5L.
我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?
负极H2-2e+2OH-=2H2O,E（H2）=Eθ（H2）+0.059/2lgc（氧化型）/c（还原型）=Eθ（H2）+0.059/2lg1^2/（1^2）xP/Pθ=Eθ（H2）+0.059/2l
C2H6=C2H4+H21001-xxx混合物部的物质的量=1+XC2H6的摩尔分数=（1-X）/（1+X）C2H6的分压=150KPa*（1-X）/（1+X）C2H4的摩尔分数=X/（1+X）C2H
PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000
千帕压力单位是压力国际单位帕的一千倍Pa-帕斯卡,压强的单位.1KPa(千帕)=1000Pa1MPa(兆帕)=1000000Pa1公斤表示1平方厘米上的压力是1公斤即:1公斤/平方厘米1公斤/平方厘米
这是大学的,亨利定律,拉乌尔定律那块.如解决问题,望采纳.
总压为50.0kpa------我理解成平衡总压标准压力P0=100kPaKp0=(pNO2/100)^2/[(50-pNO2)/100]=0.135平衡时NO2分压：pNO2=20kPaN2O42N
298K时,蔗糖稀水蒸汽压为3.094KPa,纯水3.168KPa所以蒸汽压下降△P=3.168-3.094=0.074kPa△P=溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）×溶液的摩尔浓度△P所以该
写出电极反应和电池反应.再问：AgBr（s）+1/2H2(1.0Kpaθ）→Ag（s）+H+（aH+）+Br-（aBr-）Eθ值怎么算？
1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状
相当于0摄氏度
0℃和101kPa的条件是标准状况,气体的摩尔体积Vm=22.4L/moln(He)=m/M=2/4=0.5moln(N2)=m/M=1.4/28=0.05moln(O2)=m/M=1.6/32=0.
平衡常数中各物质的浓度指的是体系中实际存在的各种粒子的浓度,粒子包括分子、离子、原子等,关键是看体系中物质真正的存在状态.HCl在水溶液中以H+和Cl-形式存在,所以要用各离子的浓度,而生成的次氯酸是
273K就是0摄氏度一个大气压下.气态不用说了.冰的密度（0.8）小于水（1）.同质量下.体积大于水.所以同质量水的情况下体积气态>固态>液态